40分钟课时作业化学选修4答案

40分钟课时作业化学选修4答案篇一

高2019级高一化学课时作业4答案

重庆市永川北山中学 高中2019 级 高一上期

化学学科课时作业（四）

主要内容： 1-1-1 化学实验基本方法 编写人：黎芳 审核人：李敏 完成时间：25分钟 班级_______________ 姓名___________________ 总分：________________ 一、选择题（48分，共8个小题，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）

1．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是( )

解析：CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。 答案：C

2、下列对实验操作的叙述错误的是( )

A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

解析：选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。 3．下列关于萃取的操作说法正确的是 ( )

A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂

B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 【答案】D

【解析】依据萃取的原理来说明。

4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）

【答案】B 【解析】分液即可

5．下列操作中错误的是 ( )

A．提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 B．除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，加热蒸馏

C．除去CO2气体中少量HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去NaCl中的Na2SO4：加入足量的BaCl2溶液，然后过滤 【答案】D

【解析】根据“除杂务尽，不引入新杂质”的原则，加入足量的BaCl2后，可除去SO24，但

－

引入了Ba2杂质。

＋

6．现有如下三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是 ( )

A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 【答案】C

【解析】汽油不溶于氯化钠溶液；单质溴易溶于有机溶剂中。

7.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(

)

B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

A．4处 C．2处

B．3处 D．1处

解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。故共有4处错误。

答案：A

8．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 解析：选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。 二、填空题：（52分）

9．（15分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法

D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。 (3)分离水和汽油的混合物__________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物__________。 (5)从碘的水溶液里提取碘__________。 【答案】各3分(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A

【解析】在固体的混合物中，若杂质受热时易分解，可用加热分解法除杂。

10．(22分)草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO4、CO3和Cl。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。 A．左盘重，样品轻 C．右盘重，砝码轻

B．左盘轻，砝码重 D．右盘轻，样品重

2－

－

2－

(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________； ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________；

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有Cl。

答案：各2分(1)过滤 蒸发 (2)B

(3)搅拌 引流 搅拌

(4)①气泡 CO3 ②白色沉淀 SO4 ③白色沉淀

11．（15分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

晒干灼烧

海

2－

2－

－

浸泡

海

藻

灰

――→

海

藻

灰

悬

浊

液

①――→

藻――→

I含I含I有含――→――→

溶液②溶液③机溶液残渣

－

2

2

氧化 后期处理――→

晶态碘

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )

A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

解析：根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。

答案：(1)（各2分）①过滤 ③萃取 (2)（2分）B (3)（5分答对一个给1分，两个3分，全对5分） 玻璃棒、漏斗、分液漏斗 (4)（各1分）①温度计插入的位置不对 ②冷却水的流向不对 ③缺少沸石 ④缺少石棉网

40分钟课时作业化学选修4答案篇二

人教版选修4高二化学第一章 课时作业

40分钟课时作业化学选修4答案篇三

人教版化学同步练习 选修四1.3《化学反应热的计算》课时作业及答案

1.3《化学反应热的计算》课时作业

一、选择题

1．下列说法不正确的是( )

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

D．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

解析：由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。由盖斯定律知如果一个化学方程式是由其他几个方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到。因此利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变。

答案：C

2．下列关于反应热的说法正确的是( )

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

1－B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol1，说明碳的燃烧热为110.5 2

kJ·mol1 －

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

解析：A中ΔH为“＋”时，反应为吸热反应，错误。B中生成物为CO，不是碳的燃烧热，错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误。D为盖斯定律，正确。

答案：D

3．已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9 kJ·mol1 －

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1 kJ·mol1 －

由此得出的正确结论是( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变成O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

解析：根据题中信息可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变成O3要吸收热量。

答案：D

4．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是(

)

A．A→F ΔH＝－ΔH6

B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

解析：F→A，ΔH＝＋ΔH6，A→F，ΔH＝－ΔH6，A正确；其余三项根据盖斯定律易判断出B、C正确，D错误。

答案：D

15．化学反应：C(s)＋2(g)===CO(g) ΔH1＜0 2

1CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0 2

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0；

下列说法中不正确的是(相同条件下)( )

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 答案：B

6．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )

ΔH3－ΔH2A. ΔH3－ΔH1

ΔH－ΔHC. ΔH1－ΔH3ΔH2－ΔH3B. ΔH3－ΔH1ΔH－ΔHD. ΔH2－ΔH3

解析：设乙醇物质的量为x mol，则甲醇的物质的量为(1－x)mol，x mol·ΔH1＋(1－x)mol·ΔH2＝ΔH3，

解得x＝ΔH3－ΔH2，本题也可以用十字交叉法：

ΔH1－ΔH2

ΔH－ΔH则得乙醇和甲醇的物质的量之比为 ΔH3－ΔH1

答案：B

7．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol1 －

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol1 －

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3 kJ·mol1 －

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ

C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ

解析：由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol1。 －

答案：D

8．已知：

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol1； －

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g){40分钟课时作业化学选修4答案}.

ΔH＝－483.6 kJ·mol1。 －

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )

A．262.6 kJ·mol1 －B．－131.3 kJ·mol1 －

C．－352.3 kJ·mol1 －D．131.3 kJ·mol1 －

解析：根据盖斯定律，由题意知：

①×1/2－②×1/2得：

ΔH＝(－221.0 kJ·mol1)×1/2－(－483.6 kJ·mol1)×1/2＝131.3 kJ·mol1。 －－－

答案：D

9．已知：

1H2(g)＋2(g)===H2O(l) 2

ΔH＝－285.83 kJ·mol1 －

1CO(g)O2(g)===CO2(g) 2

ΔH＝－282.9 kJ·mol1 －

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为( )

A．0.22 mol

C．0.1 mol

解析：设当生成5.4 g H2O时放出的热量为x

1－H2(g)＋2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol1 2

18 g 285.83 kJ

5.4 g x

解得x≈85.75 kJ，

由CO燃烧放出的热量为114.3 kJ－85.75 kJ＝28.55 kJ

设CO的物质的量为y

1－CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol1 2

1 mol 282.9 kJ

y 28.55 kJ

解得：y≈0.1 mol。

答案：C

10．已知：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至B．0.15 mol D．0.05 mol

室温，放出的热量为( )

A．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)

B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)

C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3)

D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)

11.2 L411.2 L1解析：CH4的物质的量为－×＝0.4 mol，H2的物质的量为－＝5522.4 L·mol22.4 L·mol

0.1 mol，

混合气体完全燃烧放出的热量为

－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。

答案：A

11．已知下列热化学方程式：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1 －

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol1 －

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

解析：设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知

x＋y＝0.2 mol－ 483.6 kJ·mol1－1molx＋y＝63.53 kJ2393.5 kJ·

解得x＝0.1 mol，y＝0.1 mol，则x∶y＝1∶1。

答案：A

12．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为( )

A． 2Q kJ B．Q kJ C．1.8 Q kJ D．0.9Q kJ

解析：据热化学方程式可知：

2 mol SO2完全反应放出Q kJ的热量，所以4 mol SO2中有90%转化时放出的热量为4 mol×90%÷2×Q kJ＝1.8Q kJ。

答案：C

二、非选择题

13．(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol1 －

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol1 －

40分钟课时作业化学选修4答案篇四

化学选修二四单元课时作业4.2

课题2 表面活性剂 精细化学品

1.下列关于精细化学品的说法不正确的是( )

A.表面活性剂用量很少,却能提高产品的质量和性能,故素有“工业味精”之称

B.在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果 C.精细化学品具有品种少、批量小、产值高的特点 D.出售精细化学品,与其说是出售产品,不如说是出售技术

解析:精细化学品具有品种多、批量小、产值高的特点;精细化工具有技术密集、附加值高等特点。

答案:C

2.下列物质中,不符合分子的一端亲水,另一端亲油的是( )

A.C17H35COONa

B.CH3CH2CH3 C.

D.CH3(CH2)4COOH

解析:表面活性剂的基本性质是具有极性基团(亲水)和非极性基团(亲油)。烃基是非极性基团能亲油,而酸根为极性基团能亲水,故A、C、D符合上述性质。

答案:B

3.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用( )

A.品红溶液{40分钟课时作业化学选修4答案}.

C.氯水

B.石蕊溶液 D.KI淀粉溶液

解析:已有知识为肥皂溶液显碱性,咖喱汁遇肥皂溶液变为红色,经水漂洗后溶液显中性,又变为黄色。这说明咖喱汁遇碱性溶液显红色,遇中性溶液显黄色,这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶液后的颜色变化。故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学作用。

答案:B

4.既能发生加成反应,又能发生皂化反应的是( )

A.植物油

B.甘油

1{40分钟课时作业化学选修4答案}.

C.油酸

D.软脂酸

解析:能发生加成反应说明有机物中含有不饱和键,能发生皂化反应说明是高级脂肪酸甘油酯,只有A项符合。

答案:A

5.关于肥皂与合成洗涤剂的比较,下列说法不正确的是( )

A.肥皂可以在硬水中使用,而合成洗涤剂不行

B.合成洗涤剂去污能力比肥皂强,适合洗衣机使用 C.制造合成洗涤剂的原料便宜

D.制造肥皂的原料是油脂和烧碱,成本较高

解析:肥皂的有效成分为硬脂酸钠,而C17H35COO-能与硬水中的Ca2+、Mg2+结合形成沉淀,使C17H35COO-失去除污能力,降低了洗涤效果;合成洗涤剂为十二烷基苯磺酸钠,其中所含的表面活性剂拥有更强的亲水和亲油基团,去污能力更强;合成洗涤剂的原料主要是石油化工的副产品,比较便宜,而肥皂的原料为油脂和烧碱,成本相对高一些。

答案:A

6.为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有( )

A.硅酸钠

B.烷基苯磺酸钠

C.三聚磷酸钠 D.蛋白酶

解析:洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水,但含有磷元素,会造成水体富营养化,促使水生藻类大量繁殖,水中的溶解氧降低,从而使水质变坏,造成水体污染,所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉。

答案:C

7.生活中处处有化学,下列叙述中不正确的是( )

A.洗涤剂去油主要是物理变化,碱液去油属于化学变化

B.食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯,是人体不可缺少的营养物质 C.苯酚具有杀菌止痛效用,既可用于环境消毒,也可直接用于皮肤消毒

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时,会将分泌物甲酸注入人体,使人感到疼痛难忍,涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛

2

解析:C项苯酚虽然具有杀菌止痛的作用,但是它本身也是有毒的,不能大量用于环境消毒及直接用于皮肤消毒。

答案:C

8.如何除去下列物质中所含的少量杂质?写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

解析:①可以向肥皂水中加入食盐,使肥皂析出再进行过滤;②加入饱和Na2CO3溶液,再进行分液;③加入盐酸,使硬脂酸沉淀再过滤。

答案:①食盐 盐析 过滤装置

②饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗、烧杯 ③盐酸 过滤 过滤装置

9.某学生设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:{40分钟课时作业化学选修4答案}.

(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是 。

(2)在提供的试剂中,加入NaOH溶液的作用是 。 (3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式表示)

。

(4)证明皂化反应进行完全的方法是 。

(5)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是 ,观察到的现象是 。

答案:(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布

(2)使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂

3

(3)+3NaOH

3C17H35COONa+

(4)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴

(5)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出 有固体浮在液面

10.洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸钠,常用的是十二烷基苯磺酸钠,其合成路线如下: C12H26

C12H25Cl

请回答下列问题: (1)

分子中的亲水基是 ,亲油基是 。

(2)由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的反应类型为 (3)用油脂可以制肥皂,试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式: ,反应类型为 。

(4)在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。将衣物在使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30 min,水温在40~50 ℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存,也不宜久存。为什么? 。

(5)过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)作助剂,它可使硬度大的洗涤水软化,对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用,防止污渍再次沉积到衣物上;它还能维持水溶液的弱碱性,提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是,20世纪90年代以来,世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因 。

答案:(1)—SO3 (2)取代反应

-

(3)+3NaOH

3C17H35COONa+ 取代(水解、皂化)反应

4

(4)酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等),酶自身是蛋白质,在不适宜的条件下容易变质(如高温)

(5)三聚磷酸钠造成水体富营养化,破坏了水体原有的生态平衡,对人类的生存环境造成了很大的危害。

5

40分钟课时作业化学选修4答案篇五

化学选修二四单元课时作业4.1

第四单元 化学与技术的发展

课题1 化肥和农药

1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量( )

A.纯碱

B.白酒 C.白糖 D.食醋

解析:碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。 答案:A

2.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是( )

A.尿素、玻璃

C.普钙、草木灰

B.钙镁磷肥、盐酸 D.铝热剂、干冰

解析:尿素、干冰是纯净物,其余都是混合物。 答案:D

3.下列化学肥料属于复合肥料的是( )

A.氯化钾

B.硝酸铵

C.磷酸二氢钙

D.硝酸钾

解析:复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(N、P、K)的化学肥料。依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素,而其他选项均只含其中的一种,因此答案应为D。

答案:D

4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A.①③⑤

C.①②④

B.②③⑤ D.②④⑤

1{40分钟课时作业化学选修4答案}.

解析:研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、保护环境。

答案:B

5.下列关于使用化肥、农药的描述中正确的是( )

A.高温多雨时比较适合施用钾肥

B.长期施用硫铵会造成土壤板结 C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

解析:土壤中存在大量的钙离子,长期施用硫铵会生成大量的CaSO4,造成土壤板结。 答案:B

6.CuSO4和石灰的混合物(波尔多液)可以防治葡萄的霉菌病。某人粗心误饮了CuSO4溶液,下列急救措施正确的是( )

A.吃韭菜

B.吃熟鸡蛋

C.喝鸡蛋清 D.喝Ba(OH)2溶液

解析:误饮CuSO4溶液造成重金属盐中毒,应立即喝鸡蛋清,再去医院治疗。 答案:C

7.农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )

+

A.NH4

-

B.NO2 D.有机氮

-

C.NO3

解析:亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。 答案:B

8.下图是两种化肥标签的一部分,请回答:

2

(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是 碳酸氨铵不同于尿素的化学性质是 。

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为

(3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于 精确到0.1)这种尿素。 解析:(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg×16.0%=m×46.0%,m≈17.4 kg。

答案:(1)可(或易)溶于水 受热易分解 (2)23∶8 (3)17.4

9.药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期,有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等,由此联想到,农民购买、贮存、使用农药时,应注意的事项及理由,请填入下表:

答案:①购买时注意农药的名称、化学式,以免买错;②注意药品生产日期、保质期,以免购买失效农药;③农药应存放于阴暗处,防止光照、高温失效;④喷洒农药时,要注意自我保护,以防中毒;⑤使用时要注意农药的性质,要正确与其他农药配合使用,防止发生反应而失效;⑥贮存时根据性质要密封,远离火源,防止挥发及燃烧爆炸。(任选四个即可)

10.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,下图是氮肥包装标签的部分文字。

3

(1)工业上生产硝酸铵的初始生产原料是 (2)生产原理(用化学方程式表示)

为 、 、 、 、 、 。

(3)在确定厂址时主要应考虑的问题

是 、 、 。

(4)该氮肥能否与草木灰混合施用 。 (5)该氮肥的纯度为 。 解析:合成硝酸铵的路线:焦炭、水

H2

NH3

NO

NO2

HNO3

NH4NO3。确

定生产硝酸铵的厂址要考虑综合经济效益,此题主要考虑原料近、运输方便、远离市区等。草木灰与硝酸铵混用会生成挥发性物质,降低肥效。纯净NH4NO3中N的质量分数为

2×1480

×100%=35%,故该氮肥的纯度为35%×100%=98%。 答案:(1)焦炭、水、空气 (2)C+H2O(g)

CO+H2 N2+3H2

2NH3 4NH3+5O2

NH4NO3

4NO+6H2O 2NO+O2

34.3%

2NO2 3NO2+H2O(4)不能 (5)98%

2HNO3+NO NH3+HNO3

(3)原料近 运输方便 远离市区

4

40分钟课时作业化学选修4答案篇六

高二化学人教版选修4课后作业：第一章、【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业

第一章、第二章阶段性检测题

(时间：100分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温

度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

答案 C

2．已知反应A2(g)＋2B2(g)

2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案 A

3．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

－ΔH＝－221 kJ·mol1

＋－②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

－ΔH＝－57.3 kJ·mol1

下列结论正确的是( )

－A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1

－B．①的反应热为221 kJ·mol1

－C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

答案 A

解析 A项，燃烧热是指101 kPa,1 mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量，要

－在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ·mol1；B项，反应热存在吸热、放热两种情

－况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ·mol1；C项，中和热为放热反应，则可表达为中

－－和热为－57.3 kJ·mol1或中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol1；D项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比57.3 kJ要少。

4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

答案 B

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应