2017-高考龙泉一轮化学作业24

2017-高考龙泉一轮化学作业24篇一

四川成都龙泉中学2016-2017学年度高三化学一轮复习《元素及其化合物—铁》过关检测试题(word版含答案)

《元素及其化合物—铁》过关检测试题

（满分100分，考试时间：45分钟）

一．单项选择题（每小题4分，共50分）

1．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( D )

A．该溶液中，K、Fe、C6H5OH、Br可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe＋2I===Fe＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe＋SO4＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

2．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( C )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe与KSCN产生血红色沉淀

3．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( B )

A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚

4．为了验证Fe的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( C ) 3＋3＋－13＋2－2＋－3＋－2＋＋2＋－

A．只有④ B．只有③C．③和④均错误 D．全部错误

5

6.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2

O)，设计了如下流程：

1

下列说法不正确的是( D )

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe全部转变为Fe，则该样品可能的化学式为( D )

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

8．下列关于Fe、Fe性质实验的说法错误的是( C )

A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 3＋2＋2＋3＋－13＋

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液含有Fe

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe被氧化

9．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( B )

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

C．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( D ) 2＋2＋

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

11．现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( C

) 2＋ 2

A．1∶1∶3 B．1∶2∶4C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

12．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( B )

A．由于氧化性Fe＞H，首先发生的反应是Fe＋2Fe===3Fe

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe和Fe的形式存在

D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

13.（除标注外，每空2分，共12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____________________________________________________________。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为__________。（1分）

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)（1分）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________(用离子方程式说明)。

13．解析：(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。

(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。

答案：(1)负 4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4 H2

(2)3

(3)bd 不能

Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O、Fe＋2Fe===3Fe(或只写Fe＋2Fe===3Fe)

3 ＋3＋3＋2＋3＋2＋

－－－3＋2＋＋－－－－－2＋3＋3＋＋3＋2＋

14．（每空2分，共12分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10

回答下列问题：

(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是______________，加入Sn粉的作用是______________。

(2)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________________。

(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn)＝1.0 mol·L，则应控制溶液pH________。

(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________________。

14．解析：(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解；Sn易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn被氧化；

(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn＋CO3===SnO↓＋CO2↑；

(3)沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

(4)根据 Ksp[Sn(OH)2]＝1.0×10

10－13＋－262＋2－2＋2＋2＋2＋－1－262＋4＋ ＝c(OH)×c(Sn)，将c(Sn)＝1.0 mol·L代入可得c(OH)＝2＋

2＋4＋－22＋2＋－1－ mol/L，c(H)＝0.1 mol/L，故pH小于1，Sn完全沉淀；

2＋＋4＋(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，可将Sn氧化为Sn，H2O2被还原为水，离子方程式为：Sn＋H2O2＋2H===Sn＋2H2O。

答案：(1)抑制Sn水解 防止Sn被氧化

(2)Sn2＋ 2＋2＋＋ CO3===SnO↓ ＋ CO2↑

2＋ 2－(3)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净 (4)小于1 (5)Sn＋ H2O2 ＋ 2H===Sn＋4＋ ＋ 2H2O

15．（每空2分，共12分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硝酸 B．氨水C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

4

(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe

______________________________________________。 2＋，检验Fe2＋的方法是

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________________。

(5)步骤Ⅳ的反应离子方程式为。

(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。

15．解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe、Fe。

(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na，所以选B。

(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe水解。

答案：(1)Fe、Fe (2)B

(3)取少量溶液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe

(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe水解

(5)Fe＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

高温(6)4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2

16.（除标注外，每空2分，共14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进

行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示夹持仪器均省略；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为_______________________________________________________。

（2）测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为___________________。 （3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。（1分）

Ⅱ.铁矿石中含铁含量的测定 2＋－2＋2＋2＋3＋2＋＋2＋3＋

(4)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________________。

(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。（1分）

(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

5

2017-高考龙泉一轮化学作业24篇二

七校2017届高三第一次联考化学科试题(定印稿20161026)

荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟

2017届高三第一次联考

化学试题

命题学校：荆门市龙泉中学 命题人：李华斌 曾 垚 审题人：袁世熙 本试题卷共8页，20题（含选考题）。全卷满分100分。考试用时90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项:

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题 ：共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素 C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物 2．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+

+2NO3−

= Cu2+

+2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+

5．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．产品

3FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 6．常温下，下列说法不正确．．．

的是（ ） A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

7．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确．．．的是（ ） A．a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

8．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH>0、T1<T2 B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大 9．常温下，下列说法不正确．．．

的是（ ）

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋

)

B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋

)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－

) D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液： 2c(OH－) + c(C2O42-) = c(HC2O4-) + 2c(H＋) 10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

B．图2表示Al3+

与OH－

反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆） D．图4表示0.001 mol·L

－1

盐酸滴定0.001 mol·

L-1

NaOH溶液的滴定曲线 11．下列实验操作能达到实验目的的是( )

124432

-1{2017-高考龙泉一轮化学作业24}.

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 丁

甲 丁 乙 丙 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）甲

．．．

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液资

B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（15~18题，共43分） 15．（8分）

磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示）。

（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式____________________________。

（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因。{2017-高考龙泉一轮化学作业24}.

16．（11分）

2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。 （3）第二步中让_______装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________________________________。 （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是___________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单．．的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_________________________________________________________________________。

17．（13分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是 ____________________________________________________。 （2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为___________________________________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________。

③图中产物的化学式分别为：A _______、B_______。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。{2017-高考龙泉一轮化学作业24}.

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是_______________________________________________________。 ② KMnO4的纯度为__________。

18．（11分） 荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

甲醇合成反应： （i） CO(g) + 2H2

(g) CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ•mol-1

二甲醚合成反应：（ii） 2CH3

OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g) △H2 = -23.9 kJ•mol-1{2017-高考龙泉一轮化学作业24}.

（iii）2CH3OH(g)

C2H4(g)+2H2O(g) △H3 = -29.1 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度

Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)

3

Al2O3 +3H2O。

（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是______（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响

。

（二）选考题：共15分。请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 19．[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）

20．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）

某药物H的合成路线如下：

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为_________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示

:

图中虚线表示________，SO42-的立体构型是__________，其中

S原子的杂化轨道类型是______；

O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_____。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为 ，A的

名称为 。

（2）反应Ⅱ的反应类型是 。

（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧官能团的名称

是 。

（4）由C→D反应的化学方程式为 。

由G→H反应的化学方程式为 。 （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有 种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。

2017-高考龙泉一轮化学作业24篇三

四川成都龙泉中学2016—2017学年度高三化学一轮复习《从实验学化学》单元过关检测试题(word版含答案)

高2014级一轮复习第一章《从实验学化学》过关检测试题

（满分：100分，时间：90分钟）

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（D）

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正解的操作顺序是（A）

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ D ） A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 4.下列分离方法不正确的是（C）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 5.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（C） A.6．72 L CO B.66 g CO2 C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4 6.已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（D） A.16 g B.32 g C.64 g ／mol D.32 g ／mol 7．下列说法正确的是（ A ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×10个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

8.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（A）

A.6．25 mol ／L B.12.5 mol ／L C.7 mol ／L D.7。5 mol ／L 9.能够用来鉴别BaCL2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（B） A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

23

23

23

+

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 11．下列有关实验操作的叙述错误的是（ B ） ．．A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

13

14

15

16．下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 17

1819．下列叙述不正确的是（ B ） ．．．

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设

定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管

滴加蒸馏水至刻度线

20．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ D ）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 21．

22．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ BD ）

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·LAlCl3溶液中加过量的6mol·LNaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静

置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观

察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一

支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

23

3＋

－1

－1

24．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（ A ） 25．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ D ） ．．．A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 二.填空题（本题包括3小题，共50分）

26.（16分）粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 ⑴如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子?___________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 ⑵在粗盐经过溶解

过滤后的溶液中滴加稍过量的NaOH溶液、再滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生

沉淀为止。请这步操作的目的是______________________________________________________________。 ⑶将经过操作⑵后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________。 答案：⑴静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCL2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有

SO4，不出现浑浊就说明不含SO4 除去SO4的方法是在溶液中加入过量的BaCL2溶液 ⑵除去Ca、Mg以及加入过量Ba

2+

2+

2+

2-2-2-2

⑶BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3等杂质

27．（18分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H(aq)===Mg(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol

+

2+

+

2+

-1

-1

Mg2SiO4(s)+4H(aq)===2 Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol（2）加入

H2O2氧化时发生发应的离子方程式为

3+

酸溶需加热的目的是__________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____________________。

__________________________________________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，

______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱

（2）H2O2＋2Fe＋2H＝2Fe＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向 上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，

28．（16分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

2＋

＋

3＋

3+

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

2017-高考龙泉一轮化学作业24篇四

2016-2017学年度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题(word版含解答)