《无机化学(专科)》16春作业考核

《无机化学(专科)》16春作业考核篇一

川农《无机化学(专科)》16秋作业考核

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）

1. 以下哪种物质的熵值（S）最高

. 金刚石

. l2(l)

. I2(g)

. u(s)

标准答案：

2. 哪种状态的气体最接近理想气体

. 高压高温

. 低压低温

. 低压高温

. 高压低温

标准答案：

3. 缓冲溶液的缓冲范围是

. pH±1

. K±1

. K±1

. pK±1

标准答案：

4. 在某温度下, 反应+=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是 . 正反应速率减小，逆反应速率增大

. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大

. 正、逆反应速率均减小

. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

标准答案：

5. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是

. O2

. SO2

. HF

. H2O

标准答案：

6. 基元反应(s) + 2(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍 . 2

. 4

. 6

. 8

标准答案：

7. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kP时，酸度对电极电势影响的关系式是

. φ = φ? + 0.0592pH

. φ = φ? - 0.0592pH

. φ = φ? + 0.0148pH

. φ = φ? - 0.0148pH

标准答案：

8. 已知一定的温度下，g2rO4的Ksp?=1.1×10-12, gl 的Ksp?=1.8×10-10，在含l-和rO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加gNO3，下列说法正确的是

. g2rO4先沉淀，l-和rO42-能完全分离

. g2rO4先沉淀，l-和rO42-不能完全分离

. gl先沉淀，l-和rO42-能完全分离

. gl先沉淀，l-和rO42-不能完全分离

标准答案：

9. 下述化学平衡 (g)+(g) = (g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为

. Qp=2Kp?

. Qp=2/3Kp?

. Qp= 3/2Kp?

. Qp=Kp?

标准答案：

10. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等

. SO2(g)

. SO2(l )

. SO3(g)

. SO3(l )

标准答案：

11. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个O32-离子作为螯合剂 . [o(NH3)5O3]+

. [o(NH3)4O3l]+

. [Pt(en)O3]

. [Pt(en)(NH3) O3]

标准答案：

12. H2S2O8分子中的S氧化数是

. 6

. 5

. 7

. 7.5

标准答案：

13. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是

. 3,8,18,7

. 4,7,16,3

. 4,16,32,5

. 4,16,32,7

标准答案：

14. 用双水解公式判断NH4水溶液的酸碱性(已知K?(H) = 1.8×10-5, K?(NH3?H2O) = 1.8

×10-5)

. 酸性

. 碱性

. 中性

. 无法判断

标准答案：

15. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]410 5s2 5p1，它在元素周期表中位于

. s区

. p区

. 区

. s区

标准答案：

16. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为

. O2/H2O

. MnO4-/Mn2+

. g(N)2-/g

. gl/g

标准答案：

17. 下列配合物中含有多齿(基)配体的是

. H[ul4]

. [rl(NH3 )5]l

. [o(NH3)2(en)2]l3

. [ol2(NO2)(NH3)3]

标准答案：

18. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是

. 0.01mol/L的蔗糖

. 0.01mol/L的醋酸

. 0.01mol/L的Nl

. 0.01mol/L的l2

标准答案：

19. 下列配合物稳定性比较正确的是

. [u(ET)]2- < [u(en)2]2+

. Fe(SN)4- < o(SN)42-

. Hg(NH3)42- > Zn(NH3)42-

. u(N)43- < [u(NH3)4]+

标准答案：

20. 4f轨道最多可容纳的电子个数是

. 7

. 10

. 14

. 32

标准答案：

二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）

1. 下列描述不正确的是

. 在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低

. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加

. 饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大

. 用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低

标准答案：

2. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是

. 改变了反应的ΔrHm

. 改变了反应的ΔrGm

. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔE不同

. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔE相同

标准答案：

3. 下列说法中, 不正确的是

. 色散力仅存在于非极性分子之间

. 极性分子之间不存在诱导力

. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

标准答案：

4. 已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是 . 任何温度下均为自发过程

. 任何温度下均为非自发过程

. 低温下自发过程，高温下非自发过程

. 高温下自发过程，低温下非自发过程

标准答案：

5. 对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是

. 增加反应物浓度

. 增加生成物浓度

. 改变反应温度{《无机化学(专科)》16春作业考核}.

. 加入催化剂

标准答案：

6. 下列配合物中，不属于螯合物的是

. [Ni(en)2]l2

. K2[Ptl6]

. (NH4)[r(NH3)2(SN)4]

. Li[lH4]

标准答案：

7. 下列分子具有极性的是

. O2

. H2O

. H4

. F3

E. O3

F. NO2

标准答案：EF

8. [ol(SN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括

. l

. S

. N

. O

标准答案：

9. 关于反应速率理论, 下列说法正确的是

. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数

. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数

. 降低活化能可增加活化分子组的百分数

. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数

标准答案：

10. 下列说法正确的是

. S2的原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性

. H3l的原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

. H2l2的原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

. l4的原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

标准答案：

三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）

1. 0.004 mol·L-1 gNO3 与 0.004 mol·L-1 K2rO4等体积混合, 有g2rO4沉淀生成 (已知g2rO4的Ksp? =1.1 ×10-12)

. 错误

. 正确

标准答案：

2. 径向概率密度分布随半径的增加而降低

. 错误

. 正确

标准答案：

3. 对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定

. 错误

. 正确

标准答案：

4. 从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者

. 错误

《无机化学(专科)》16春作业考核篇二

川农《无机化学(专科)》16秋作业考核

奥鹏17春川农《无机化学（专科）》16秋作业考核

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）

1. 以下哪种物质的熵值（S）最高

A. 金刚石

B. Cl2(l)

C. I2(g)

D. Cu(s)

正确答案：

2. 哪种状态的气体最接近理想气体

A. 高压高温

B. 低压低温

C. 低压高温

D. 高压低温

正确答案：

3. 缓冲溶液的缓冲范围是

A. pH±1

B. Ka±1

C. Kb±1

D. pKa±1

正确答案：

4. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是

A. 正反应速率减小，逆反应速率增大

B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大

C. 正、逆反应速率均减小

D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

正确答案：

5. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是

A. O2

B. SO2

C. HF

D. H2O

正确答案：

6. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

正确答案：

7. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是

A. φ = φ? + 0.0592pH

B. φ = φ? - 0.0592pH

C. φ = φ? + 0.0148pH

D. φ = φ? - 0.0148pH

正确答案：

8. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12, AgCl 的Ksp?=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是

A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离

B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离

C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离

D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离

正确答案：

9. 下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为

A. Qp=2Kp?

B. Qp=2/3Kp?

C. Qp= 3/2Kp?

D. Qp=Kp?

正确答案：

10. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等

A. SO2(g)

B. SO2(l )

C. SO3(g)

D. SO3(l )

正确答案：

11. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂

A. [Co(NH3)5CO3]+

B. [Co(NH3)4CO3Cl]+

C. [Pt(en)CO3]

D. [Pt(en)(NH3) CO3]

正确答案：

12. H2S2O8分子中的S氧化数是

A. 6

B. 5

C. 7

D. 7.5

正确答案：

13. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是

A. 3,8,18,7

B. 4,7,16,3

C. 4,16,32,5

D. 4,16,32,7

正确答案：

14. 用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8×10-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.8×10-5)

A. 酸性

B. 碱性

C. 中性

D. 无法判断

正确答案：

15. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于

A. s区

B. p区

C. d区

D. ds区

正确答案：

16. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为

A. O2/H2O

B. MnO4-/Mn2+

C. Ag(CN)2-/Ag

D. AgCl/Ag

正确答案：

17. 下列配合物中含有多齿(基)配体的是

A. H[AuCl4]

B. [CrCl(NH3 )5]Cl

C. [Co(NH3)2(en)2]Cl3

D. [CoCl2(NO2)(NH3)3]

正确答案：

18. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是

A. 0.01mol/L的蔗糖

B. 0.01mol/L的醋酸

C. 0.01mol/L的NaCl

D. 0.01mol/L的BaCl2

正确答案：

19. 下列配合物稳定性比较正确的是

A. [Cu(EDTA)]2- < [Cu(en)2]2+

B. Fe(SCN)4- < Co(SCN)42-

C. Hg(NH3)42- > Zn(NH3)42-

D. Cu(CN)43- < [Cu(NH3)4]+

正确答案：

20. 4f轨道最多可容纳的电子个数是

A. 7

B. 10

C. 14

D. 32

正确答案：

《无机化学（专科）》16秋作业考核

二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）

1. 下列描述不正确的是

A. 在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低

B. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加

C. 饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大

D. 用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低

正确答案：

2. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是

A. 改变了反应的ΔrHm

B. 改变了反应的ΔrGm

C. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同

D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同

正确答案：

3. 下列说法中, 不正确的是

A. 色散力仅存在于非极性分子之间

B. 极性分子之间不存在诱导力

C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

正确答案：

4. 已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是

A. 任何温度下均为自发过程

B. 任何温度下均为非自发过程

C. 低温下自发过程，高温下非自发过程

D. 高温下自发过程，低温下非自发过程

正确答案：

5. 对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是

A. 增加反应物浓度

B. 增加生成物浓度

C. 改变反应温度

D. 加入催化剂

正确答案：

6. 下列配合物中，不属于螯合物的是

A. [Ni(en)2]Cl2

B. K2[PtCl6]

C. (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]

D. Li[AlH4]

正确答案：

7. 下列分子具有极性的是

A. CO2

B. H2O

C. CH4

D. BF3

E. O3

F. NO2{《无机化学(专科)》16春作业考核}.

正确答案：F

8. [CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括

A. Cl

B. S

C. N

D. O

正确答案：

9. 关于反应速率理论, 下列说法正确的是

A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数

B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数

C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数

D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数

正确答案：

10. 下列说法正确的是

A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性

B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

正确答案：

《无机化学（专科）》16秋作业考核

三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）

1. 0.004 mol·L-1 AgNO3 与 0.004 mol·L-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 ×10-12)

A. 错误

B. 正确

正确答案：

2. 径向概率密度分布随半径的增加而降低

A. 错误

《无机化学(专科)》16春作业考核篇三

川农《无机化学(专科)》16秋作业考核

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）

V

1. 以下哪种物质的熵值（S）最高

A. 金刚石

B. Cl2(l)

C. I2(g)

D. Cu(s)

满分：2 分

2. 哪种状态的气体最接近理想气体

A. 高压高温

B. 低压低温

C. 低压高温

D. 高压低温

满分：2 分

3. 缓冲溶液的缓冲范围是

A. pH±1

B. Ka±1

C. Kb±1

D. pKa±1

满分：2 分

4. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是

A. 正反应速率减小，逆反应速率增大

B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大

C. 正、逆反应速率均减小

D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数

满分：2 分

5. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是

A. O2

B. SO2

C. HF

D. H2O

满分：2 分

6. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

满分：2 分

7. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是

A. φ = φӨ + 0.0592pH

B. φ = φӨ - 0.0592pH

C. φ = φӨ + 0.0148pH

D. φ = φӨ - 0.0148pH

满分：2 分

8. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12, AgCl 的KspӨ=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol∙L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是

A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离

B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离

C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离

D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离

满分：2 分

9. 下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数KpӨ的关系为

A. Qp=2KpӨ

B. Qp=2/3KpӨ

C. Qp= 3/2KpӨ

D. Qp=KpӨ

满分：2 分

10. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等

A. SO2(g)

B. SO2(l )

C. SO3(g)

D. SO3(l )

满分：2 分

11. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂

A. [Co(NH3)5CO3]+

B. [Co(NH3)4CO3Cl]+

C. [Pt(en)CO3]

D. [Pt(en)(NH3) CO3]

满分：2 分

12. H2S2O8分子中的S氧化数是

A. 6

B. 5

C. 7

D. 7.5

满分：2 分

13. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是

A. 3,8,18,7

B. 4,7,16,3

C. 4,16,32,5

D. 4,16,32,7

满分：2 分

14. 用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知KaӨ(HAc) = 1.8×10-5, KbӨ(NH3∙H2O) = 1.8×10-5)

A. 酸性

B. 碱性

C. 中性

D. 无法判断

满分：2 分

15. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于

A. s区

B. p区

C. d区

D. ds区

满分：2 分

16. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为

A. O2/H2O

B. MnO4-/Mn2+

C. Ag(CN)2-/Ag

D. AgCl/Ag

满分：2 分

17. 下列配合物中含有多齿(基)配体的是

A. H[AuCl4]

B. [CrCl(NH3 )5]Cl

C. [Co(NH3)2(en)2]Cl3

D. [CoCl2(NO2)(NH3)3]

满分：2 分

18. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是

A. 0.01mol/L的蔗糖

B. 0.01mol/L的醋酸

C. 0.01mol/L的NaCl

D. 0.01mol/L的BaCl2

满分：2 分

19. 下列配合物稳定性比较正确的是

A. [Cu(EDTA)]2- < [Cu(en)2]2+

B. Fe(SCN)4- < Co(SCN)42-

C. Hg(NH3)42- > Zn(NH3)42-

D. Cu(CN)43- < [Cu(NH3)4]+

满分：2 分

20. 4f轨道最多可容纳的电子个数是

A. 7

B. 10

C. 14

D. 32

满分：2 分二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）

V

1. 下列描述不正确的是

A. 在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低

B. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加

C. 饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大

D. 用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低

满分：2 分

2. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是

A. 改变了反应的ΔrHm

B. 改变了反应的ΔrGm

C. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同

D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同

满分：2 分

3. 下列说法中, 不正确的是

A. 色散力仅存在于非极性分子之间

B. 极性分子之间不存在诱导力

C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

满分：2 分

4. 已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是

A. 任何温度下均为自发过程

B. 任何温度下均为非自发过程

C. 低温下自发过程，高温下非自发过程

D. 高温下自发过程，低温下非自发过程

满分：2 分

5. 对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是

A. 增加反应物浓度

B. 增加生成物浓度

C. 改变反应温度

D. 加入催化剂

满分：2 分

6. 下列配合物中，不属于螯合物的是

A. [Ni(en)2]Cl2

B. K2[PtCl6]

C. (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]

D. Li[AlH4]

满分：2 分

7. 下列分子具有极性的是

A. CO2

B. H2O

C. CH4{《无机化学(专科)》16春作业考核}.

D. BF3

E. O3

F. NO2

满分：2 分

8. [CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括

A. Cl

B. S

C. N

D. O

满分：2 分

9. 关于反应速率理论, 下列说法正确的是

A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数

B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数

C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数

D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数

满分：2 分

10. 下列说法正确的是

A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性

B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性

满分：2 分三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）

V

1. 0.004 mol·L-1 AgNO3 与 0.004 mol·L-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的KspӨ =1.1 ×10-12)

A. 错误

B. 正确

满分：2 分

2. 径向概率密度分布随半径的增加而降低

A. 错误

B. 正确

满分：2 分

3. 对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定

A. 错误

B. 正确

满分：2 分

4. 从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者

A. 错误

B. 正确

满分：2 分

5. 基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关

A. 错误

B. 正确

满分：2 分

6. 自发进行的反应焓值总是下降的

A. 错误

《无机化学(专科)》16春作业考核篇四

四川农业大学《无机化学(本科)》16春在线作业答案

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）

V

1. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是

A. sp3, 四面体

B. sp3, 平面正方形

C. dsp2, 四面体

D. dsp2, 平面正方形

满分：2 分

2. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于 P区

A. s区

B. p区

C. d区

D. ds区

满分：2 分

3. 298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是

A. 1.8×10-10 mol·L-1

B. 1.8×10-8 mol·L-1

C. 1.34×10-5 mol·L-1

D. 无法计算

满分：2 分

4. 下列配合物中，属于螯合物的是

A. [Co(NO2)6]4-

B. Ni(CO)4

C. [Fe(C2O4)3]3-

D. [Fe(NCS)6]3-

满分：2 分

5. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是

A. 18+2, 18, 8

B. 18+2, 18, 2

C. 18, 18, 2

D. 9-17, 8, 8

满分：2 分

6. 下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是

A. H

B. Ne

C. F

D. Na

满分：2 分

7. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是

A. (3,0,-1,-1/2)

B. (2,1,0,0)

C. (3,-2,-1,1/2)

D. (3,2,0,-1/2)

满分：2 分

8. Cu2+可与EDTA形成

A. 聚合物

B. 简单配合物

C. 螯合物

D. 复盐

满分：2 分

9. 缓冲溶液的缓冲范围是

A. pH±1

B. Ka±1

C. Kb±1

D. pKa±1

满分：2 分

10. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为