下列成语或谚语中描述金属化学性质的是

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇一

金属的化学性质 (2)(1)

课题2 金属的化学性质

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）

A．斩钉截铁 B．铁杵磨针

C．铁石心肠 D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）

Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片

3．下列变化属于置换反应的是（ ）

A．4Al＋3O2==2Al2O3 B．Fe+H2SO4

==FeSO4 + H2↑

C．2H2O2 2 H2O+ O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是

Ａ．铝是地壳中含量最高的元素

Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机

Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼

Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫

酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）

A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲

6．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）

A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D． 加盐酸

8．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：

(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。是因为 。

(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。

（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是

________________

_____________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是

___________

________________________________________________________________。

9．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放

入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）。

然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，

至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）。

与开

始时相比，小球所处的位置是（ ）

A．往上浮 B．不变 C．往下沉 D．无法判断

10．某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B

放入C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B ；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

11．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅{下列成语或谚语中描述金属化学性质的是}.

绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（ ）。

A、①②③ B、①④ C、①③④ D、①②③④

12．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如，

3Mg+N2═══Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO2═══2MgO+C

若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。

13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，

将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，

小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，

每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表{下列成语或谚语中描述金属化学性质的是}.

示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。

14．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、

Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越

强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序

号）

①除去氧化膜，利于直接反应② 使反应的金属温度相同， ③使表面光亮，易观察现

象

（2）根据下表中的实验现象填空：

点燃点燃

结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。

1．D 2．A 3．B 4． B 5．C 6．B、D 7．A

8．(1)会腐蚀金属管道。(2) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）易使食物中含人体所需要的铁元素；铁能与醋中的酸反应，转变成易吸收的亚铁盐。

9．A 10．B 11．D 12．③④①② 13．A>B >C Fe+2HCl==Fe Cl2+ H2↑

14．（1）①；（2）a ；Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg，而Ag不与酸反应；Mg>Ti>Ag；

（3）否；反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响。

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇二

金属的化学性质 (3)(1)

课题2 金属的化学性质

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）

A．斩钉截铁 B．铁杵磨针

C．铁石心肠 D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）

Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片

3．下列变化属于置换反应的是（ ）

A．4Al＋3O2==2Al2O3 B．Fe+H2SO4

==FeSO4 + H2↑

C．2H2O2 2 H2O+ O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是

Ａ．铝是地壳中含量最高的元素

Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机

Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼

Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫

酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ）

A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲

6．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）

A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D． 加盐酸

8．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：

(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。是因为 。

(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。

（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是

________________

_____________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是

___________

________________________________________________________________。

9．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放

入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）。

然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，

至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）。

与开

始时相比，小球所处的位置是（ ）

A．往上浮 B．不变 C．往下沉 D．无法判断

10．某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B

放入C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B ；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

11．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅

绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（ ）。

A、①②③ B、①④ C、①③④ D、①②③④

12．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如，

3Mg+N2═══Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO2═══2MgO+C

若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。

13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，

将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，

小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，

每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表

示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。

14．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、

Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越

强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序

号）

①除去氧化膜，利于直接反应② 使反应的金属温度相同， ③使表面光亮，易观察现

象

（2）根据下表中的实验现象填空：

点燃点燃

结论：原假设中 不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。

1．D 2．A 3．B 4． B 5．C 6．B、D 7．A

8．(1)会腐蚀金属管道。(2) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）易使食物中含人体所需要的铁元素；铁能与醋中的酸反应，转变成易吸收的亚铁盐。

9．A 10．B 11．D 12．③④①② 13．A>B >C Fe+2HCl==Fe Cl2+ H2↑

14．（1）①；（2）a ；Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg，而Ag不与酸反应；Mg>Ti>Ag；

（3）否；反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响。

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇三

第八单元 课题2 金属的化学性质(1) 学案

新课程背景下基础教育课堂教学方式研究之—————学案。测案

第八单元 第2课时 金属的化学性质（1）

内容：人教版。九年级化学。上册教材第9—13页

教学目标：

1.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动

性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

教学重点：

1.金属的化学性质；置换反应的概念；

2.金属活动性顺序及应用

教学难点：

1．用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2．用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学过程

一 自主学习：

（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气

（二）、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填

“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？

（三）、置换反应 。 举例： ，

二、合作探究：

1、金属与氧气的反应：

实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止

其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼

2、金属活动性顺序：

小结：（1）能与酸发生反应（产生氢气）的金属是镁、锌、铁；

（2）不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。

（3）根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>铜。

3 分别写出金属镁、铝、锌、铁分别和盐酸反应的化学方程式，并计算等质量的四种金属分

别与足量的盐酸反应，比较产生的氢气质量的多少？

【思考】 1等质量、等浓度的盐酸分别与足量的四种金属反应生成氢气的质量的大小关系

是

2 金属与酸反应之后溶液的质量变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”）{下列成语或谚语中描述金属化学性质的是}.

三 实践应用

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是 （ ）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是 （ ）

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO2

C．C+2CuO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3 相同质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的酸反应生成的氢气的质量由多到少的顺

序是 （ ）

A 镁＞铝＞锌＞铁 B 铝＞镁＞锌＞铁 C 铝＞镁＞铁＞锌 D 锌＞铁＞铝＞镁

4．下列叙述，属于金属化学性质的是 （ ）

A．纯铁是银白色固体 B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点

5. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

6.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不．可能观察到的是 （ ） ．．

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余

四 课堂测评

1下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是 （ ）

A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是 （ ）

Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片

3．下列变化属于置换反应的是 （ ）

A．4Al＋3O2==2Al2O3 B．Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

C． 2H2O2

2 H2O+ O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

4 由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是 （ ）

A．镁 B．锌 C．铁 D．铜

5. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 （ ）

A．锌 B．银 C．铜 D．铅

6．下列关于金属的说法正确的是 （ ）

A．各种金属在常温下都不能与氧气反应

B．各种金属在高温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．各种金属都能与盐酸发生置换反应

五 课后作业

1．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是 （ ）。

A．铁的化学性质不活泼 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁

C．铁生锈属于缓慢氧化 D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜

2．下列叙述中不正确的是 （ ）

A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的 B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体

C．硫酸铜溶液是蓝色溶液 D．硫酸铝溶液是无色溶液

3．人们用以下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 。有关此反 应

的下列说法中正确的是 （ ）

A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应

C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价降低

4．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船

上 的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。

用化学 方程式表示其发生爆炸的原因：

（1） ； （2） 。

5 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是 ，判断的理由为 。

（2）从图中你还能获得的信息有 （答

一条即可）。

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇四

金属的化学性质

金属的化学性质

一、金属与氧气反应

1、描述下列反应的实验现象

（1）铁在氧气中燃烧：

（2

（3

【铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止

铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能】

化学方程式

现象

2、常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温、铜在常温下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应。俗话说:真金不怕火炼,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。

镁、铝比较活泼，

铁、铜次之，

金最不活泼

结论：

1、

2、

二、金属活动性顺序

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸和稀硫酸反

应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，

可反映金属的活泼程度，即金属的 。

金属活动性顺序

金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱{下列成语或谚语中描述金属化学性质的是}.

金属活动性顺序的应用

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

三、 反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

小结

1、金属与氧气的反应

———反应条件要求越低，金属的活泼性越强

2、金属与酸的反应

———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强

３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应

4、金属活动顺序表

练习

课题2 金属的化学性质

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）

A．斩钉截铁 B．铁杵磨针

C．铁石心肠 D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ）

Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片

3．下列变化属于置换反应的是（ ）

A．4Al＋3O2==2Al2O3 B．Fe+H2SO4

==FeSO4 + H2↑

C．2H2O2 2 H2O+ O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是

Ａ．铝是地壳中含量最高的元素

Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机

Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼

Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

5．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）

A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

6.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。

7.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗____________性能。

8．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如，

3Mg+N2═══Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO2═══2MgO+C

若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。

9．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，

将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，

小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通

画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小

黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。{下列成语或谚语中描述金属化学性质的是}.

1．D 2．A 3．B 4． B 5．B、D

8、③④①② 13．A>B >C Fe+2HCl==Fe Cl2+ H2↑

点燃点燃

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇五

《金属化学性质》导学案

《金属化学性质》导学案第1课时

【导学目标】 1、知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题。 【导学重点】通过实验探究认识金属活动性顺序 【导学难点】运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 【前置作业】 1.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 2.“真金不怕火炼”的含义： 3. 【导学过程】 引入：我们身边有许多金属制品，黄金项链、纯银手镯、铝饭盒、镁条… 讨论：①这些都是金属本来的颜色吗？②猜想不是金属本质颜色的原因？ 学生代表回答。 一、金属与氧气的反应 自主完成：铝、镁在常温下与空气中氧气反应的化学方程式。 、 思考与交流：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？ 铁在潮湿的空气中会与氧气反应，表面会生成铁锈（Fe2O3·xH2O ),铁也有抗腐性吗？ （2）家中清洗铝制餐具时,用布擦洗好,还是用钢丝球刷洗好呢？

小结：2. 有些金属只在点燃、加热或高温时才能与氧气反应。如：铁、铜。 谚语“真金不怕火炼”。 小结：3、有些金属高温时也不与氧气反应，如Au。 【归纳】初步得出金属活动性顺序： 比较活泼， 次之， 不活泼。 二、金属的活动性顺序 活动二：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸（分组实验：A组用稀盐酸，B组用稀硫酸），观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，用点燃的木

(2) 镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 反应最剧烈，其次是 ，然后是 。

【归纳】金属活动性顺序： > > > 、 【小结】置换反应：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。

(1)H2Cu+H2O (2)CH4+2O2 CO2+2H2O Cu+CO2 (4)C+2CuO 2Cu+CO2↑ (5)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑ (6)2H2O2 2H2O+O2↑ 联想与应用：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外观上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象、结论。 方法一： 方法二： 一、金属与氧气的反应 1.有些金属能在常温时能与空气中的氧气反应。如：镁、铝。 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 2.有些金属只在点燃、加热或高温时才能与氧气反应。如：铁、铜 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 3.有些金属高温时也不能与氧气反应。如：金。 归纳：金属 比较活泼， 次之， 不活泼。 ②“真金不怕火炼”的含义： 二、金属的活动性顺序 1、金属与盐酸或稀硫酸反应 Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 Cu + HCl ——不反应 Cu + H2SO4 ——不反应 归纳：金属活动性顺序： > > > 、 【反馈检测】

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ） A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中能够反应，且反应速率最慢的是（ ）

Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铜片 3．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别中错误的是（ ）

A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D． 加盐酸 4．下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A．ZnCl2 B．CuSO4 C．FeCl2 D．Al2(SO4)3 5．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y 6．将炭粉和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是 。 【布置作业】课本P14 T1、3、4、8

《金属化学性质》导学案第2课时

【导学目标】 1、初步认识常见金属与与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题。 2、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能解释一些化学问题。 【导学重点】通过实验探究认识金属活动性顺序 【导学难点】运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 【前置作业】 1.铁钉浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察到铁钉表面 ,溶液由 色变成 色,化学方程式为: . 2. 稀盐酸或稀硫酸反应的 程度判断；方法三：引入：通过第五单元的学习，知道铁钉浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁钉表面会生成一层红色的铜，说明铁比铜活泼。 活动一：①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察。 ②将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察。 ③将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察。

2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ 【归纳】金属活动性顺序： > > 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：在金属活动性顺序表里， 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越 ，其中活动性最强是金属是 。 2、排在（H 银与稀盐酸（ ） ） 3、排在 的金属可以把排在 的金属从它的化合物溶液(盐溶液)中 出来。应 铜与硫酸锌溶液（ ） 铝与硝酸银溶液（ ） 活动二：通过上述反应，总结盐溶液的颜色。含Cu2+的溶液颜色 ，含Fe2+的溶液颜色 ，含Fe3+的溶液颜色 。 , 化学方程式： 现象： 【课堂小结】 2、金属与某些金属化合物溶液反应 Fe+ CuSO4= (铁钉表面有 生成，溶液由 色变成 色) Al+ CuSO4= (铝丝表面有生成，溶液由色变成色) Cu+ AgNO3= (色) Cu+ Al2(SO4)3 ——不反应

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越 ； 2、排在（H ； 3、排在 的金属可以把排在 (盐溶液)中 出来。 < 含Cu2+的溶液颜色 ，含Fe2+的溶液颜色 ，含Fe3+的溶液颜色 。 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）铜与氯化银固体 （6）镁与硫酸亚铁溶液 2.下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ B. Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Cu+H2SO4=CuSO4 + H2 ↑ 3.下列化合物不可以直接由金属与酸反应制得的是 ( ) A. Al2(SO4)3 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeSO4 E.CuCl2 4.现有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 ( ) ①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2 ↑ ④X与H2SO4不反应 A. Z＞ X＞ Y B. Z＞ Y＞ X C. X＞ Y ＞Z D. X＞ Z ＞Y 5.鉴别：炭粉和铁粉（用两种方法） 6．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是

A．铁 B．金 C．银 D．铜

7．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个高温 重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn 9．应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ．．A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu。 ．．．10． 金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z如下表所示。

X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液

Ni 无 无 有

Mn 无 有 有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 【布置作业】课后P14 T2、5、6、7

下列成语或谚语中描述金属化学性质的是篇六

金属的化学性质

金属的化学性质测试题

一、选择题

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）

A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼 2．地壳中含量最多的两种金属元素是 ( )。

A. 镁、铝 B．铝、铜 C．钙、钠 D．铝、铁 3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( )。

A. 金、银、铝 B．铝、铜、铁 C．铜、铁、铝 D．铝、铁、铜 4.下列物质中，不属于合金的是（ ）

A.铜线

B.不锈钢 C.硬铝

D.18K黄金

5.被认为是21世纪重要的金属材料的是（ ）

A.钢铁

B.钛和钛合金 C.铝和铝合金

D.铜和铜合金

6．某药品说明书中标有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )

A．原子 B. 分子 C. 元素 D.离子

7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）

A．看颜色 B．测密度

C．用火烧

D． 加盐酸

8．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途。不锈钢属于（ ） A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物

9.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全 世界大力推广，主要原因是（ ）

A.价格便宜 B.铁中含有碳元素 C.升热慢，退热也慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有铁元素 10.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（ ）

A.生铁 B.纯铁 C.碳酸钙 D.钢

11.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )

A.CuSO4

B.MgCl2 C.FeCl3

D.ZnSO4

12将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是( )

A.CuSO4

B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4

13.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（ ）

A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边

14．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（ ）。

A、①②③ B、①④ C、①③④ D、①②③④ 15．下列变化属于置换反应的是（ ）

A．4Al＋3O2