《无机化学z》第1次作业

《无机化学z》第1次作业篇一

无机化学Z 作业2

《无机化学Z》第2次作业

*

1.

[ 1分] B.ⅠB族、ⅡB族元素

*

2. [ 1分] C.

* 3. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为[ 1分] D.18个 * 4. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥[ 1分] B.*

5.

[ 1分]

B.

* 6. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是[ 1分]

* 7. 同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应

* 8. 下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是[ 1分

] E.2，1，－1，+1/2

*

9.

D.1.8×10-10 * 10.

[ 1分]

C.ⅢA族—ⅧA族元素

[ 1分]

* 11.

[ 1分] B.越小

* 12. 氧化还原反应自发进行的条件是[ 1分] A.E>0

* 13. [ 1分]

D.

* 14. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是[ 1分] A.原子核附近

* 15. 当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是[ 1分2-

* 16. 某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是[ 1分] C.4s24p3

* 17. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是[ 1分

* 18. 元素的电负性是指分子中原子

[ 1分] C.吸引电子的能力 * 19. A.

* 20. 分]

D.电极电势为0.77V

* 21. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势[ 1分]

B.逐渐增大 * 22.

[ 1分] C.ⅢA族—ⅧA族元素

[ 1

[ 1分]

* 23. 在下列分子中元素氧化值为+7的是[ 1分

] D.

* 24. [ 1分] E.磷既被还原，又被氧化

* 25. 电子运动具有波动性[ 1分] B.电子衍射实验可以证实

* 26. 原子轨道是指[ 1分] E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道

* 27. 泡利原理（pauli）指的是：[ 1分] B.

在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子

* 28. C.12

* 29. 原电池中负极发生的是[ 1分] A.氧化反应

* 30. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为[ 1分] C.

[ 1分]

*

31. [ 1分]

A.

* 32. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了[ 1分] C.描述微观粒子运动的波动方程

* 33. 下列那一组是组成电子云的实际图像[ 1分]

D.

* 34. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应[ 1分] B.反应进行的愈完全 *

35. D.

[ 1分]

*

36. [ 1分] E.+7 * 37. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：[ 1分] D.N * 38. 在Na2S4O6中硫的氧化值是[ 1分] D.+5/2

* 39. 原子半径由大到小的是[ 1分] A. C、N、O、F *

40.

* 41. -* 42. 锰的氧化值为+6的物质是[ 1分2-

* 43. .以上反应属于歧化反应的是[ 1分] E.

* 44. 以上反应属非氧化还原的是[ B.

* 45. p轨道有[ 1分] B.3个等价轨道

* 46. f轨道有[ 1分] D.7个等价轨道

* 47. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中[ 1分] C.

[ 1分]

[ 1分] D.

1

分]

* 48. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中[ 1分] E.

* 49. 原电池正极发生的反应是[ 1分] B.还原反应

* 50. 原电池反应[ 1分] C.氧化还原反应

*

51. B.

[ 1分]

*

52. [ 1分]

C.

* 53. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是[ 1分] B. 3，1，1，+1/2

* 54. 不合理的一组四个量子数是[ 1分] A. 4，4，1，+1/2

*

55. [ 1分] C. n=2，l=1，m =0

* 56. 轨道能级最高的是[ 1分] E. n=4，l=2，m=1

* 57. 原电池中发生氧化反应的是[ 1分] B.负极

* 58. 原电池中两个电极电之差是[ 1分] D.电动势

* 59. 壳层几率径向分布是[ 1分] E.* 60. 原子的有效核电荷是[ 1分] D.

《无机化学z》第1次作业篇二

无机化学Z 作业4

《无机化学Z》第4次作业

* 1. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用[ 1分]

B.起还原剂作用

* 2. Cu(I)在下例哪种情况下稳定[ 1分] C.干态

* 3. 下列各酸中何者为酸性最强的酸[ 1分] * 4. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是[ 1分] A. ZnS

* 5. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为 B.发生了配位反应

* 6. 在下列化合物中，氢键表现最强的是[ 1分]

* 7. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为[ 1分] -

* 8. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键[ 1分] * 9. 能溶于Na2S溶液的是[ 1分] D.HgS

* 10. 下列物质中水解度最大的是[ 1分]

* 11. 下列物质中热稳定性最好的是[ 1分] * 12. 下列化合物属于两性氧化物的是[ 1分

* 13. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀[ 1分] D.Mg2+、Ca2+

* 14. 只能溶于王水的是[ 1分] D.HgS

* 15. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成[ 1分] E.四种分子都可以

* 16.

[ 1分] C.棕色 * 17. 硝酸分子中有一个π键，可表示为[ 1分] D.

* 18. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是[ 1分]

A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀

* 19. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是[ 1分]

* 20. 硝酸钾的热分解产物是[ 1分]

* 21. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是[ 1分]

* 22. 加入NaOH，得不到氧化物的是[ 1分] A.Cu2+

* 23. Pb2+离子的电子构型是[ 1分] C.18+2电子构型

* 24. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择[ 1分]

* 25. 实验室中配制FeSO4溶液须[ 1分]

* 26. 在水溶液中都具有颜色的离子是[ 1分] C.Cr3+、Fe2+、Cu2+

* 27. 中药胆矾的主要成分是[ 1分]

* 28. 下列物质中酸性最弱的是[ 1分]

* 29. 下列氢化物中沸点最低的是[ 1分] A.HCl

* 30. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是[ 1分] 2-

* 31. 下列哪一种酸能于玻璃反应[ 1分] C.HF

* 32. 可以使Hg22+歧化的方法是[ 1分] C.加Hg2+的配位剂

* 33. 主成分含铁的中药是[ 1分] C.赭石

* 34. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是[ 1分]

A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生

* 35. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种[ 1分]

* 36. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是[ 1分] C.一元弱酸

* 37. 在水溶液中易自发歧化的是[ 1分] C.Cu+

[ 1分] D.CdS 22O7溶液中加入Pb2+，则有[ 1分] D.黄色沉淀生成

* 40. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag+，则有[ 1分] A.砖红色沉淀生成

* 41. 中药雄黄的主要成分是[ 1分

* 42. 中药密陀僧的主要成分是[ 1分] E. PbO

* 43. 电负性最高的元素是[ 1分] A. F

* 44. 电负性最低的元素是[ 1分] C. Cs

* 45. 中药轻粉的主要成分是[ 1分]

* 46. 中药朱砂的主要成分是[ 1分] C. HgS

* 47. 上列物质属半导体的是[ 1分] A. Si、Ge

* 48. 上列物质属“缺电子质子”的是[ 1分] E. B、Al

* 49. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是[ 1分] B. Cd2+

* 50. 上述离子中。通入H2S后，产生白色沉淀的是[ 1分] E. Zn2+

* 51. 应避光保存的是[ 1分]

* 52. 在空气中不稳定的是[ 1分]

* 53. 中药钟乳石主要化学成分是[ 1分]

* 54. 生石膏的主要成分是[ 1分]

* 55. 沸点最低的单质是[ 1分] A. He

* 56. 硬度最大的金属是[ 1分] C. Cr

*

57. p区元素的原子价电子层结构为[ 1分] E.

*

58. s区元素的原子价电子层结构为[ 1分] B.

《无机化学z》第1次作业篇三

无机化学Z答案

33.下列五组量子数中,不合理的是E、75.下列各对能组成缓冲对的是: n=4,l=4,m=3,ms=＋1/2 A. NH 3·H2O—NH4Cl B. HAc—NaAc

A型题： －－

,哪一种既具有酸又具有C. HCO3—CO32 1. NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的 34.根据质子论,下列物质中－

碱的性质C．HS 76.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨D.电离度减小

－

道成键的是A．NH3 C．H2O E．PH3 35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(mol·L1),其 2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因

77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是是 B.正负离子互相吸引 等于B. 4s3 KSP—

B．H3PO4 C．HPO42 E．H3O+ 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 13.电子云是指C．核外电子概率密度分布的形象化

78.分子间存在氢键的有C．H2O D．NH3 E．HF C.电离常数 表示

79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是  —4.75—1

4. 已知NH3·H2O的= 10,将0.2 mol·L37.NH·HO溶液中,加少量固体NHCl后,则B.溶液324bA．4,1,0, +1/2 C．3,2,2,-1/2

-—1中OH浓度下降 80.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、φ）出的NH3·H2O和0.2 mol·L的NH4Cl等体积混合,

现的概率密度 D．单位微体积中电子出现的概率 38.在0.1mol•L-1H2S (Ka1=1.32×107,Ka2=7.08溶液的pH值为 A．9.25

81.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构－－

3×1015)水溶液中,浓度最小的是 C. S2 型为V型 D．以不等性sp杂化 E．有两对未5. 计算无机多元弱酸的酸度时

《无机化学》专科辅导资料

K

D．K/K≥104a1a2时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X·mol·L—1,[B] = Y·mol·L—1,则KSP可表达为 B．K SP

= X·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D．(NH4)2S2O8 8. 已知：BrO———

4 BrO3 BrO

Br—

2 Br 能发生歧化反应的是 C．Br2 9. 电子运动具有波动性B．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D．n =4 l =3 m =0 ms =+1/2 11. 中心原子采取sp2

杂化,空间构型为平面三角形的是 C．BF3 12. 泡里原理（pauli）指的是 B．在同一原子里,不

能有四个量子数完全相同的电子

13.ψ2的物理意义是D代表原子在该点（r、θ、）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键

15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子

16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固体振荡后 B. 溶液

的 pH 值降低

17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化

值不同 D. H2O2 19、在饱和H2S(K－,K－

a1=1.32×1072

= 7.08×1015a)水溶液中,何者浓度最小 C. S2－

20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(mol·L－

1),其 KSP等于E. s2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH2CH2CH2NH2 22.实际浓度为0.1 mol·L－1

的NaCl溶液,其有效浓度为0.078 mol·L－1

,对此现象最恰当的解释是：C．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B. 溶液酸度

下降 26.0.1mol·L－1的H－

2S(Ka1=9.1×108,Ka2=1.1×10－

12)水溶液中,浓度最大的是：A. H2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的

主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比

28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重

叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称

29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶

度积者先沉淀出来。

30.下列分子中,中心原子以sp2

杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF3 31.具有极性共价键的非极性分子是E、BF3 40. 在含有Cl—、Br—、I—

离子的溶液中,逐滴加入

AgNO．离子的J 先达到K3溶液,则ESP值者先沉淀出来 41.BaSO—4的溶解度为1×105 mol·L—1,它的溶度积是D．1 ×10—10 42在Na2S4O6中硫的氧化值是：D．+5/2 43.在反应方程式MnO—4+8H+（ ） Mn2++4 H2O,中

括号应填入B．+5e

44.原电池中正极发生的是B．还原反应 45.E 值越大,则该氧化还原反应B全

．反应进行的越完46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m

=2,ms =+1/2 47.原子轨道是描述C．核外电子概率（几率）出现

最多的地方

48.σ键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键的是B. C2H4 15.具有极性共价键的极性分子是 C. NH3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键

51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下

哪种类型杂化的A. sp3 52.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C. [Fe(SCN)－6]3 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol.L-1的H－2S (K7a1=1.32×10,Ka2

=7.08×10－

15)水溶液中,[S2-]浓度（mol.L-1）为 D. 7.08×10－

15

59. 反应NHO NH—3 + H24+ + OH 属下列哪一类反应 A．酸碱反应 60.在反应方程式Cr—

2O72+14H+（ ）2Cr3+ + 7H2O,

中括号应填入：C．+6e 61.电池反应是C．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m

=2,ms =-1/2 66.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是A. BeCl2 67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH3 68. CCl4与H2O产生的作用力是哪一种 C. 色散力

＋诱导力

69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp2 70. 右图

y 为 D．py电子云角度

分布剖面图 X型题 71.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型C．偶极矩不等于零 D．以不等性sp3

杂化E．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3 C. H2O2 E. H2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素

分为A．s区 B．ds区C．d区、D．f区 E、p区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)－

2] D. [Cu(SCN)－ 4]2 E. [Cu(H2O)4]2+

1

成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO－

4 ClO－ClO－－3 2 ClO Cl Cl－

2下列物质不能发生歧化反应的是A．ClO－ B．ClO－ClO－

4 3 D． 83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl－

3 D. Cu(SCN)－E. Cu(H＋42 2O)42 84.在酸性条件下,能将Mn2＋氧化为MnO－4的是A．PbO2 B．(NH4)2S2O8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D．As2O3 E．HgCl2

86.下列酸中,可以固体形式存在的是A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．HBO3 87.对d区元素,下列说法正确的是A．在水中大多显颜色 C．均为金属元素 D．含多种氧化值 E．易形成配合物 88.对于NH3分子来说,下列说法正确的是B．为极性 分子89. 下列物质具有还原性的是 D ．以等性 sp 3

杂化 E ．有一对未成键电子 B. Na2SO3 E. H2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)－

2] D. [Cu(SCN)]2－4 E. [Cu(H2O)4]2+

93. 下列分子或离子中 ,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3 C．H2O E．H2S 94.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、）出现的概率密度 D．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO—4

2—

4 MnO2 3+ Mn2+ Mn能发生歧化反应的物质是 B. MnO—

42 D. Mn3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D．单位微体积中电子出现的概率（几率）E．电子在某点（r、θ、）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3 C．H2O 100.对于H2S分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型 C．H—S键有极性D．以等性sp3杂化 E．有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)－ D. [Cu(SCN)－

2] 4]2

107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D．As2O3 E．HgCl2

108.对d区元素,下列说法正确的是

A．在水中大多显颜色C．均为金属元素D．含多种

氧化值E．易形成配合物

二、填空题：

1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。

3.离子—电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂

得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。

4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S22S22P63S23P5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P

区。

5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。

6.鲍林电负性指定元素F的电负性为最大。

7.离子键的特征是 没有饱和性 和。

8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。 9.配合物化学式为K3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾, 10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO4•2H2O 自然铜 FeS2 密陀僧PbO砒霜As2O3 。

11.原子轨道沿键轴方向 “头碰头”重迭而成的共价键为_σ_键。

12.原子序数为 29的元素,其电子层结构为1s2s2p3s3p3d4s属于4_周期_ⅠB _族,是_ds_区元素,元素符号为Cu 。

13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性 有关,在 酸性介质中形成近无色的Mn。

14.周期表中电负性最大的元素为,最小的为。15.同离子效应使弱电解质的α降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。

18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。 19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石, 胆矾CuSO•5H。

20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。

21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象2+

2

2

6

2

6

10

1

效应。√ （2）Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键 χ 八面体

14.氢原子光谱为连续光谱。χ 15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液χ 3. 有四种试剂： Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,

它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法16配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.χ

2＋

17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 [Ba] 鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。

－

[SO42] = K,•则此时体系已建立了沉淀平衡 √ 答：加稀HCl SP

18.在 FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊χ

4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型

19.NH3分子是极性分子 √

20.两原子间形成共价双键时,其中一键是σ键 √ 还是外轨型 , 说明理由。

3－3+

(1) [Fe(H2O)6] （ Fe 3d 5） μ= 5.92 B.M. (2) 21.波函数ψ是描述原子中单电子运动状态的波动方

－ 42+5程式√ [Mn(CN)6]（ Mn 3d ） μ= 1.73 B.M.

22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。√ 答： （ 1 ） μ = 5.92 B.M 则n=5 23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。χ 3+ 5 3224.σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的√ Fe 3d 3d轨道有5个单电子 spd 杂化 八

面体 25.H2S是非极性分子。χ

3

26.CCl4分子中C原子以sp杂化,分子为平面三角形。（2）μ= 1.73B.M 则n=1 χ Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 八27.某原子的主量子数为3,则该层最多能容纳18个电

面体

子。√

A,将其配成溶液,28.配合物中配位体数与配位数相同。χ 5. 现有一种含结晶水的淡绿色晶体

性。

24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。 26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是σ键。 27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是226261026101该元素位于周期表中5周期 铜副 族,属 ds区元素,符号为Ag。 28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。

29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏,朱砂Hgs ,玄明粉Na。

30. 分子间作用力由 取向力、诱导力 、色散力 等组成。

32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。

33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n = 3,l = 0, m =,ms = +1/2（或-1/2）。

36.核外电子运动的特殊性其主要特点是

量子化特性和波粒二象性。

37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中周期 卤 族,属P区元素,符号为 Br。

38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。

39.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生同离子效应。

41.氢原子光谱可证明核外电子的运动能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动具有与光相似的波动性。

42.HC≡CH分子中C与C之间存在个σ键π键。

45.某元素原子序数为29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中周期 铜副 族,属 ds 区元素,符号为 Cu 。

46.在配合物中,中心离子与配体之间以共价_键结合。 47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4磁石Fe3O4。 三、是非题： 1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。χ 2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。√ 3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。χ 4.σ键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的χ 5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。√ 6.BF3分子中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形√ 7.某原子的主量子数为2,则该层最多能容纳8个电子。√

8.配合物中配位体数与配位数相同。χ 9.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键 √ 10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。√ 11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大χ 12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电

解质,•使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子

29.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键 √ 30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。√ 31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。χ 32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减

低。χ

33.共价键有方向性和饱和性。√ 34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。√

35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。χ 36.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为三角形。χ 37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、 HBr、

HCl、 HF。 √ 38.硼酸HBO3是三元弱酸。 χ 39. H2S水溶液放置在空气中易变浑浊。√ 40.氢键没有方向性和饱和性。 √

41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度

越大。√ 42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活

度。√

43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。χ 44.共价键具有方向性和饱和性。√ 45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。√

46.CH4分子中C原子以sp2

杂化,分子为正四面体形。

χ

47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成

键的。χ

48.Na2S2O3•5H2O在酸性溶液中不稳定,分解的主要产物为SO2、S。 √

49. ψ 2n ,l,m（r,θ,）在空间的图象表示电子云的形状, √

50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正

八面体。√

四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分） 答：1.2Fe3+ + 2I－

= 2Fe2+ 2 2.2MnO－－－4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2 + 3SO42 + 2OH—

3.Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 4.Cr2－2O7＋3S2－＋14H+ = 2Cr3＋＋ 3S +7 H2O

5.2MnO－ + 5SO2－+ 2Mn2+ + 5SO4

2－43 + 6H

+3 H2O 6.2MnO——4 + SO32－ + 2OH = 2MnO2—

+SO24－

4+ H2O 五、简答题 （6分）

1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色,得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl 溶液

2得 D, 在 D

中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在

E 中加入 NH F 3水,震荡后得到无色溶液F。

指出A、B、 C 、 D 、E、各为何物。 答： A 、 Na 2SO

3 B、SO2 C、Mn2+ D 、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+

2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离 子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子

排布、指出杂化轨道类型及空间构型）

。 （1）[FeF6]3－

μ= 5.92 B.M.

（2）[Fe(CN)]3－

6 μ= 1.73 B.M. 答：（1）Fe3+ 3d5 3d轨道有5个单电子 sp3d2 杂化 八面体 2

若加入 BaCl 2 溶液

,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀C并很快变成 红棕色沉淀D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解入硫氰化钾溶液显深红色溶液

,滴E。指出A、B、C、D、E各为何物。 答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+

D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ 六、计算题（ 计算下列溶液的

33分）

1.

pH值 (1)0.1mol·L－1

HAc溶液 (2)0.1mol·L－1H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－

1 NaOH溶 液 (3)0.1mol· 10mL

L－1 H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－

1 NaOH溶液20mL 已知：HAc：K－

pKa = 1.75×105 a = 4.76 解： (1) 因

0.1Kθ5.7103400 a1.75105

可用最简式计算：则

ceq(H+)1.3103molL1

pHlg1.31032.9

(2) HAc + NaOH = NaAc + H2O 混合液为HAc—NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。 c(HAc)0.1200.1100.033molL1

2010

c(Ac)0.110

2010

0.033molL1

根据 pHpK θ

c盐alc酸 得 pH4.760.033 0.033

4.76(3) HAc + NaOH = NaAc + H2O

混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。 θKθ

w11014

Kh

Kθ1.75105

5.71010 ac(NaAc)

0.120

20

0.05molL1

20因 c/Kθ

h=0.05/(5.71×10-10

)=8.76×107

＞400，可忽略已水解的浓度 所以

c)eq(OH5.34106molL1

pOH =－lg5.34×10-6

=5.27 pH = 14－pOH=14－5.27=8.73

2.原电池装置中,一端为铜片和0.5mol·L

－

－1

CuSO4 的

溶液,另一端为银片和0.5mol·L1AgNO3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势

(4)求电池反应的平衡常数{《无机化学z》第1次作业}.

(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？

θ

Kw11014

K5.71010 Ka1.7510θ

h

(1)0.1mol·L1HAc溶液

－

(2)0.1mol·L(3)0.1mol·L10mL

－1

NH4Cl溶液

NaAc溶液20mL＋0.1mol·L

－1

因 c/Kh=0.1/(5.71×10)=1.75×10＞400，可忽略

-10

8

θ

－1

HCl溶液

已水解的浓度 所以

已知: HAc :{《无机化学z》第1次作业}.

Kaθ= 1.75×10

－5

pKa = 4.76 θ

θ

c(OH)

θ

－5

已知： Cu2++ 2e Cu θ

= 0.34 V

Ag+

+ e Ag θ

= 0.80 V

解：电对的电极电势分别为：

0.0591

（Cu2+/Cu）=θ（Cu2+/Cu）+2lgc(Cu2+)

0.0591

= 0.34+

2lg0.5=0.33V

(Ag+/Ag)= θ(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.0591lg0.5=0.78V (1)原电池的符号为

（-）Cu | Cu2+(0.5mol·L-1) || Ag+(0.5mol·L-1) | Ag+（+）

(2)正极反应：Ag++e Ag 负极反应：Cu Cu2+

+2e 电池反应：2Ag++ Cu Cu2++2Ag (3)原电池的电动势为

E=（＋）-（－）= (Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu） =0.78—0.33 = 0.45V (4)电池反应的平衡常数为 根据：

θ

nθ

lgK总Enθθ

总（氧还）0.0591

0.0591



2（0.800.34）

0.0592

15.6

查反对数：K

θ

3.981015

(5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成[Cu(NH3)4]2+配离子，Cu2+的浓度降低， (Cu2+/Cu)减小，因E=（＋）-（－）= (Ag+/Ag） -(Cu2+/Cu），因此E增大。 3.计算下列溶液的pH值

(1) 0.1 mol·L－

1 H2S溶液

(2) 0.1 mol·L－

1NaAc溶液

(3) 0.1 mol·L－1 HAc溶液20mL＋0.1 mol·L－

1 NaOH溶液10mL

已知: H－

2S : Ka1= 1.32×107 pKa1 = 6.88

K

a2 = 7.08×

10－15

pK

a2 = 14.15

HAc:

K

－5

a = 1.75×10 pK

a = 4.76

解：(1) 因为

0.1Kθ7.6105400 7

a11.3210

故可用最简、式计算

ceq(H+)1.15104molL1

pHlg1.151043.94

(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。

eq7.56106molL1

pOH =－lg7.56×10-6

=5.12

pH = 14－pOH=14－5.12=8.88