《无机化学z》第三次作业

《无机化学z》第三次作业篇一

北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业3答案

A型题：

1. 下列配合物属于外轨型的是

A.

E.

2.

A.3

3.

A.sp3

4.

B.sp2

C.dsp2

D.sp3d2

E.sp3d

B.6

C.2

D.4

E.5

B.

C.

D.

A.

B.

C.D.

E.

5. 液态水中，水分子之间存在

A.

取向力

6. PCl5分子的空间构型是

A.

四面体形

7. 组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为

A.

D.

8.

B.E.

C.

B.三角锥形

C.四方形

D.平面三角形

E.三角双锥形

B.诱导力和色散力

C.取向力和氢键

D.氢键

E.四种力都存在

A.3.74×10-18

9.

A.3和4

B.2.1×1025C.4.76×1026D.8.1×1020E.2.0×10-25

B.1和4

C.3和0

D.1和0

E.2和0

10. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是

A.HF

11. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是

A.NH3

12.

A.1

13. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有

A.

取向力和色散力

B.取向力和诱导力

C.诱导力和色散力

D.取向力、诱导力和色散力

B.2

C.3

D.4

E.5

B.NO3

C.BeCl2

D.PH3

E.CH4

B.Ag

C.K2O

D.SiO

2

E.NaCl

E.取向力、诱导力、色散力和氢键

14.

A.正四面体、正四面体平面正方形

15.

B.平面正方形、平面正方形

C.正四面体、三角双锥

D.正四面体、

E.平面正方形、正四面体

A.0

B.1C.3D.5E.4

16. 下列说法错误的是

A.化学键中，没有百分之百的离子键，

也没有百分之百的共价键

B.由共用电子形成的化学键叫共

价键C. 离子键有方向性和饱和性

E.NaCl是离子型化合物

D.晶体中的微粒在三维空间有规则地排列，并具有一定的几何

形状叫晶格

17. 下列各化学键中，极性最小的是

A.O—F

18. 下列分子中，偶极矩最大的是

A.HCl

19. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是

A.

碱金属

20. 下列说法正确的是

A.NaCl是食盐的分子式

B.

共价键仅存在于共价型化合物中

E.水中不存在氢键

C.凡是盐都是离子型化合物

B.碱土金属

C.过渡元素

D.惰性气体

E.p区元素

B.HBr

C.HF

D.HI

E.NO

B.H—F

C.C—F

D.C—F

E.Na—F

D.

离子晶体一般都有较高的熔点和沸点

21. 水的反常熔、沸点归因于

A.

范德华力

22. 下列分子或离子具有顺磁性的是

A. N2

23.

A.0 B.M

B.4.9 B.M

C.1.7 B.M.

B.O

2

C.F2

D.O2

2-B.配位键

C.离子键

D.氢键E.电离常数小

E.H2

D.3.9 B.M

E.5.9BM

24. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是

A.

D.

B.

E.以上都不正确

C.

25.

A.0.19V

26. 下列物质或溶液是无色的是

A.

E.

27. 非极性分子与非极性分子之间存在

A.

取向力

28. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者

A.

共价键牢固

29. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是

A.d2sp3

30. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是

A.CN-

31. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是

A.

诱导力

32.

A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵酸铵

33. O2–的分子轨道电子排布式正确的是

A.B.

D.氯·四异硫氰根合铬(Ⅲ)酸铵

B.色散力

C.取向力

D.

诱导力和色散力

B.NH3

C.NH2CH2CH2NH

2

D.CH3NH2

B.sp3

C.sp

D.sp3d2

E.sp3d

B.分子量小

C.有色散力

B.诱导力{《无机化学z》第三次作业}.

C.色散力

D.

氢键

E.离子键

B.

C.

B.0.38V

C.-0.55V

D.1.28V

E.-0.38 V

D.

D.分子间有氢键E.诱导力

E.S2O32-

E.诱导力、色散力和氢键

B.四硫氰酸根二氯合铬(Ⅲ)

酸铵E.二氯合铬(Ⅲ)·四硫氰酸铵

C.异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)

C.

D.

E.

34. ClO3-中氯原子采取的杂化方式是

A.

D.

35. 下列分子中偶极矩等于零的是

A.CHCl

3

36. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是

A.分裂能>成键能成对能

37. 下列例子中可作为双基配体的是

A.C2O42-

38. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是

A.SO2

39. 下列化合物中，存在分子间氢键的是

B.C2H4

C.BeCl

2

D.NO2

E.H2O

B.S2O32-C.H2Y2-D.CN

-E.SCN-

B.分裂能<

成对能

C.分裂能>

成对能

D.电离能>成对能

E.分裂能=

B.H2S

C.NH

3

D.CCl4

E.PCl3

B.E.

C.

A.

D.

40. 下列分子或离子具有反磁性的是

A.O2-B型题：

B.F2

C.B2

B.C.

E.以上都不存在分子间氢键

D.N2+E.H2+

A.键级=1 B.键级=1.5 C.键级=2 D.键级=2.5 E.键级=3 41. O2-离子的键级是

《无机化学z》第三次作业篇二

无机化学Z 作业2

《无机化学Z》第2次作业

*

1.

[ 1分] B.ⅠB族、ⅡB族元素

*

2. [ 1分] C.

* 3. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为[ 1分] D.18个 * 4. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥[ 1分] B.*

5.

[ 1分]

B.

* 6. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是[ 1分]

* 7. 同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应

* 8. 下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是[ 1分

] E.2，1，－1，+1/2

*

9.

D.1.8×10-10 * 10.

[ 1分]

C.ⅢA族—ⅧA族元素

[ 1分]

* 11.

[ 1分] B.越小{《无机化学z》第三次作业}.

* 12. 氧化还原反应自发进行的条件是[ 1分] A.E>0

* 13. [ 1分]

D.

* 14. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是[ 1分] A.原子核附近

* 15. 当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是[ 1分2-

* 16. 某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是[ 1分] C.4s24p3

* 17. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是[ 1分

* 18. 元素的电负性是指分子中原子

[ 1分] C.吸引电子的能力 * 19. A.

* 20. 分]

D.电极电势为0.77V

* 21. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势[ 1分]

B.逐渐增大 * 22.

[ 1分] C.ⅢA族—ⅧA族元素

[ 1

[ 1分]

* 23. 在下列分子中元素氧化值为+7的是[ 1分

] D.

* 24. [ 1分] E.磷既被还原，又被氧化

* 25. 电子运动具有波动性[ 1分] B.电子衍射实验可以证实

* 26. 原子轨道是指[ 1分] E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道

* 27. 泡利原理（pauli）指的是：[ 1分] B.

在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子

* 28. C.12

* 29. 原电池中负极发生的是[ 1分] A.氧化反应

* 30. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为[ 1分] C.

[ 1分]

*

31. [ 1分]

A.

* 32. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了[ 1分] C.描述微观粒子运动的波动方程

* 33. 下列那一组是组成电子云的实际图像[ 1分]

D.

* 34. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应[ 1分] B.反应进行的愈完全 *

35. D.

[ 1分]

*

36. [ 1分] E.+7 * 37. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：[ 1分] D.N * 38. 在Na2S4O6中硫的氧化值是[ 1分] D.+5/2

* 39. 原子半径由大到小的是[ 1分] A. C、N、O、F *

40.

* 41. -* 42. 锰的氧化值为+6的物质是[ 1分2-

* 43. .以上反应属于歧化反应的是[ 1分] E.

* 44. 以上反应属非氧化还原的是[ B.

* 45. p轨道有[ 1分] B.3个等价轨道

* 46. f轨道有[ 1分] D.7个等价轨道

* 47. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中[ 1分] C.

[ 1分]

[ 1分] D.

1

分]

* 48. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中[ 1分] E.

* 49. 原电池正极发生的反应是[ 1分] B.还原反应

* 50. 原电池反应[ 1分] C.氧化还原反应

*{《无机化学z》第三次作业}.

51. B.

[ 1分]

*

52. [ 1分]

C.

* 53. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是[ 1分] B. 3，1，1，+1/2

* 54. 不合理的一组四个量子数是[ 1分] A. 4，4，1，+1/2

*

55. [ 1分] C. n=2，l=1，m =0

* 56. 轨道能级最高的是[ 1分] E. n=4，l=2，m=1

* 57. 原电池中发生氧化反应的是[ 1分] B.负极

* 58. 原电池中两个电极电之差是[ 1分] D.电动势

* 59. 壳层几率径向分布是[ 1分] E.* 60. 原子的有效核电荷是[ 1分] D.

《无机化学z》第三次作业篇三

无机化学Z 作业1

《无机化学Z》第1次作业

A型题：

* 1. B.* 2. 是

[ 1分] E.这些都不

[ 1分]

* 3. [ 1分] A.使更多的AgCl沉淀

* 4. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是[ 1分] D.缓冲容量

* 5. 下列说法正确的是[ 1分] C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大 * 6. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为[ 1分] C.盐效应

* 7. 下列溶液哪个是缓冲溶液[ 1分] A.

* 8. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积[ 1分] B.饱和

溶液中 * 9.

[ 1

分]

D.1.3% * 10.

[ 1

分] A.82

* 11. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使[ 1分] C.pH值升高

* 12. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的[ 1分] D.电离度减小 * 13. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。

下列那些表达式是正确的?[ 1分θ

θθθ * 14.

[ 1分] B.略有增大

* 15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定[ 1分]

A.缓冲（共轭）对之间的电离常数 * 16.

E.*

17.

[ 1分]

[ 1分] B.4.75 *

18.

A.*

19.

[ 1

分] A.9.25

*

20. [ 1分]

A.HAc —NaAC *

21.

C.

* 22. 沉淀完全的标准一般认为是[ 1分]

A.

[ 1[ 1分]

[ 1分]

* 23. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为[ 1分] A.*

24. 分]

C.离子间的相互牵制 *

25.

[ 1分] B.略有增大 *

26.

B.*

27.

E.

[ 1分]

[ 1分]

* 28. 在NaHCO3溶液中。要使CO32- 离子的浓度显著增大最好的办法是[ 1分]

B.加NaOH *

29. B.

[ 1分]

* 30. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1 θ 、Ka2θ 表示H2S一、二级电离常数

A.[ H+ ] = 2 [ S2- ] *

31. D.

* 32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变[ 1分] B.减小

* 33. 沉淀溶解的条件[ 1分] C.

*

34.

A.酸碱反应

* 35. 盐效应能使难溶电解质的电离度[ 1分] A.增大

*

36.

产生AgCl沉淀 *

37.

[ 1分] [ 1分]{《无机化学z》第三次作业}.

[ 1分] A.先

[ 1分]

A.

* 38. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使[ 1分] B.HAc电离度增大 *

39.

C.

[ 1分]

*

40. [ 1分] B.

* 42. 碱度最大的应是[ 1分] D.

* 43. 浓度不影响其水解的是[ 1分]

D.

* 44. 加酸可抑制其水解的是[ 1分]

C.

* 45.

B.沉淀量减少

* 46.

分] A.沉淀量增多 * 47. * 48.

* 49. 不发生水解的盐是[ 1分] A.

[ 1分]

[ 1分]

[ 1

[ 1分] D.盐效应 [ 1分] A.同离子效应

* 50. 水解最严重的盐是[ 1分] B.

* 51. 沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数[ 1分] B.越小

* 52. 沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数[ 1分] C.保持不变

* 53. 酸溶反应的平衡常数大小取决于[ 1分] B.

分]

* 54. 酸溶反应进行得就越彻底取决于[ 1A.

*

55. *

C.

56.

[ 1分] A.

[

1

分

]

* 57. 近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是[ 1分] B.

* 58. 近似计算NaHCO3溶液pH值的通式是[ 1分] D.

* 59. 盐效应可使难溶电解质的溶解度[ 1分] A.增大

* 60. 盐效应可使弱电解质的电离度[ 1分] A.增大

《无机化学z》第三次作业篇四

北京中医药大学2013年春《无机化学Z》第4次作业

A型题：

请从备选答案中选取一个最佳答案

1. 用来检验Fe离子的试剂是下列试剂中的哪一种 [1分] 2+

A.H2S

B.NH4CNS

C.K4Fe(CN)6

D.K3Fe(CN)6

E.NaOH

2. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是 [1分]

A.三元酸

B.二元酸

C.一元弱酸

D.一元强酸

E.三元弱酸

3. 硝酸分子中有一个π键，可表示为 [1分]

A.

B.

C.

D.

E.

4. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是 [1分]

A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生

B.由绿色→黄色→兰色

C.由无色→黄色→兰色

D.由紫色→绿色→黄色

E.以上都不对

5. 下列物质中热稳定性最好的是 [1分]

A.Ca(HCO3)2

B.CaCO3

C.BaCO3

D.H2CO3

E.MgCO3

6. 硝酸钾的热分解产物是 [1分]

A.KNO2和O2

B.K2O、N2O和O2

C.K、N2O和O2

D.K、N2O、O2和H2O

E.K、N2和H2O

7. 在水溶液中易自发歧化的是 [1分]

A.Fe 2+B.Hg2 2+

C.Cu +D.Hg 2+E.Cr 3+

8. 下列化合物属于两性氧化物的是 [1分]

A.Na2O

B.Al2O3

C.CO2

D.SO3

E.CaO

9. 在水溶液中都具有颜色的离子是 [1分]

A.Cu、Na、Al 2++3+B.Fe、Co、Mg 2+2