中学化学校本作业

中学化学校本作业篇一

2016年校本作业含答案

绪言

主编 丁梅

信心有效预习：

1．化学是在分子、原子层次上研究物质 、 、 与 的科学。

2．我国古代三大化学工艺有 、 、 等。

3． 的创立，奠定了近代化学的基础。

4.物质是由 构成的， 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中， 会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子。

精心有效练习：

1．下列对化学的认识中错误的是（ ）

A.化学开发新能源和新材料 B.化学在医药生产中发挥着重要作用

C.化学的发展导致了生态环境的恶化 D.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础

2．化学是21世纪最富有创造性的中心学科，下列选项中不属于化学研究领域的是（ ）

A.开发新能源 B.开发电脑软件 C.防治环境污染 D.合成新材料、新物质

3．发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）

A.道尔顿 B.阿伏伽德罗 C.门捷列夫 D.拉瓦锡

4．下列不符合近代化学观点的是（ ）

A.物质是由原子和分子构成的 B.分子在化学变化中不会破裂

C.化学变化中原子不会破裂 D.化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子

5．化学为人类文明和社会进步做出了巨大贡献，下列说法不正确的是（ ）

A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康

B.化石燃料的大量使用，符合低碳生活理念

C.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质

D.化肥的合理施用增加了粮食的产量，缓解了人类粮食危机

6．近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。你认为下列不属于“绿色化学”研究内容的是（ ）

A.钛及钛合金的组成、构成、性质与开发利用

B.可降解塑料及高效低毒残留农药的研究与开发

C.研究如何利用化学原理从源头消除污染

D.对环境无污染的清洁能源的开发与应用

舒心有效巩固：

1．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（ ）

A.焚烧小麦秸秆 B.垃圾分类回收 C.拒绝一次性筷子 D.发展太阳能电池

2．化学是现代社会材料、生命、能源、环保四大支柱的直接基础，它创造了一个人造物质世界，托起了整个人类社会的现代文明。化学的发展经过了漫长的过程，下列哪项事件奠定了化学的基础，标志着化学开始成为一门独立的学科（ ）

A.火的发现和利用 B.金属的冶炼和利用

C.原子论和分子学说的创立 D.元素周期律和元素周期表的发现

3．从化学的角度分析，下列做法有利于人体健康的是（ ）

A.用工业酒精勾兑白酒 B.剧烈运动、大量出汗后补充含无机盐的饮料

C.霉变花生清洗干净后再食用 D.用甲醛浸泡海产品

4．化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）

A.物质的运动状态 B.物质的组成和结构

C.物质的性质和用途 D.物质的制取和应用

5．某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（ ）

A.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康

B.利用化学开发新材料，改善人类生存条件

C.利用化学保护环境，使人类生活的更美好

D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题

6．下列关于化学的看法错误的是（ ）

A.化学的发展必然导致生态环境的恶化

B.化学会在保护环境中发挥重要的作用

C.化学可以为人类研制新能源

D. 化学可以为人类研制新材料

7．化学界研究的课题有很多：①合成高效化肥；②开发高效药品；③研制快速可降解塑料；④寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气作为燃料；⑤合成人造皮肤和血管；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒无害的条件下进行生产；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨将汽车尾气中的有害气体转化为无毒物质等。请将上述问题填写在下面相应的问题的后面

（填序号）。

（1）健康问题 。

（2）能源问题 。

（3）粮食问题 。

（4）环境问题 。

第一单元 走进化学世界

主编 丁梅

课题1：物质的变化和性质

信心有效预习：

1.物理变化是指 变化，如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。

2.化学变化是指 变化，又叫做 。

3.化学变化的基本特征是 ，化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。 4. 叫做化学性质，例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。 5. 叫做物理性质，例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。

精心有效练习：

1．下列变化中属于物理变化的是（ ）

A．汽油易燃烧 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．水结成冰

2．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）

A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山

3．化学变化的主要特征是（ ）{中学化学校本作业}.

A．有颜色变化 B．生成其它物质

C．有发光发热现象 D．有气、液、固三态变化

4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )

A．用来防蛀的卫生球消失 B．生米煮成熟饭

C．敞口久置的白酒没有酒味 D．自行车胎炸裂

6．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）

A．先熔化 B．再发出黄光 C．放出大量的热 D．生成了水和二氧化碳

7．下列物质的性质属于物理性质的是（ ）

A．镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧

B．加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳

C．氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水

D．面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧

8．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）

A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1

B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体

C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色

D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧

9．化学变化的本质特征是 。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把 能转化为 能和 能。

10．下列是对物质的一些性质和变化的描述：

①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。 其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写）。

11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）

(1)酒精和水________， （2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋__________， （4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____（填序号）。

舒心有效巩固：

1．下列科技成果不属于化学成就的是( )

A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍

B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖

C．厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀

D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”获得诺贝尔奖

2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米=10米）级大小时，会产生让你意想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学方面的性质。如将金属制成纳米粉后，就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高，下列说法中错误的是（ ）

A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大

B．纳米氧化锌能吸收电磁波

-9

C．金黄色的金粉应该属于纳米材料

D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料

3．阅读下列信息，回答有关问题：

1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×10KPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH3)。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。

A．氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水

B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮

工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。

(1)请从以上信息中总结有关氨的知识：

①氨的物理性质： ； ②氨的化学性质： ； ③氨的制法(写文字表达式) ； ④氨的用途： 。

(2)从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”。

你是否同意此看法，请谈谈你的观点?

答： 。

4．日常生活中我们头疼脑热要服用中药或西药等药物，各种农作物遭遇病虫害时也需要使用农药。各种药物标签上都注明了名称、化学式(化学符号)和质量标准，有的还特别指明有剧毒或有腐蚀性、挥发性，否则容易引发事故，发生悲剧。由此联想到农民购买、贮存、使用

4

5．用小刀把某种金属轻轻切下一小块，放入盛有水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有哪些？化学性质有哪些？

中学化学校本作业篇二

2013高二下学期化学校本作业(5)

高二下学期化学校本作业（5）

物质在水溶液中的行为（2012年5月3日）

一、选择题

1．下列判断正确的是 （ ）

①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤

2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0,下列叙述正确的是 （ ）

A. 将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B. 向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH)增加

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)降低，KW不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH)增加

3. 下列叙述正确的是 （ ）

A. 95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4

C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

4. 下列离子方程式正确的是 （ ）

A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H2O+CO2↑ －

B．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2＋HCO3＋OH==CaCO3↓＋H2O ＋——

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2＋SO24＋2H＋2OH＝BaSO4↓＋2H2O ＋－＋－

5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

6. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。

下列叙述中不正确的是（ ）

A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c(M)c(R)

C. 在x点，ROH完全电离 D. 稀释前，c(ROH)10c(MOH)

7. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述

正确的是（ ）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

二、填空题

8.写出下列反应的离子方程式：

（1）铁与盐酸反应：____________________________________________

（

2）Mg(OH)2与盐酸反应：_____________________________________

（3）AlCl3与足量氨水反应:______________________________________

（4）NaHCO3与NaOH反应:_____________________________________

（5）澄清的石灰水通入少量的CO2:_______________________________

9．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。

(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)： 实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： _______ 。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为 。

10.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB– ，

HB–H+ + B2– 。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-) C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

11.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

＋＋＋＋＋4NH4＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H[滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点的判断是________________________

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样

品中氮的质量分数为

________。

1.A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A

10、（1）碱性 B2– + H2OHB – + OH –

（2）BCD（3分）

（3）<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB – 的电离

（4）c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH –)

11、(1)①偏高 ②无影响 ③B

④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色

(2)18.85%

中学化学校本作业篇三

三官殿中学九年级化学校本作业(一)

三官殿中学九年级化学校本作业（一）

课题1 物质的变化和性质 1.使用材料的变化标志着人类文明的进步.下列用品的材料不是通过化

学变化制取的是 （ ）

A.铁器 B.青铜器 C.塑料器具 D.石器

2.某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于 （ ）

A.一定是物理变化 B. 可能是物理变化，也可能是化学变化

C. 一定是化学变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化

3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO4·5H2O,胆矾受热时容易失去结

晶水，成为白色的无水硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾。

上述对胆矾的描述没有涉及到的是 （ ）

A.制法 B.物理性质 C.化学性质 D.用途

4. (2007·重庆)下列工艺制作过程中包含了化学变化的是

（ ）

A.红纸剪成窗花 B.泥土烧成瓷器

C.冰块制成冰雕 D.木板制成模型飞机

5.（2007·南京市）下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

6

.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意

比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和

内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽

化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质

有_____(填代号)，化学性质有_____(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒

精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是__________（填文字）。

三官殿中学九年级化学校本作业（二）

课题2、3化学实验 1、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 （ ）

A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯

2、用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，

其原因可能是（ ）

A、加热前试管外壁干燥 B、加热不均匀，局部温度过高

C、试管口略向下倾斜了 D、试管夹夹在试管中上部了

3、易潮解或腐蚀性药品应放在何种容器上称量 （ ）

A、纸上 B、细口瓶 C、托盘上 D、玻璃表面皿上

4、下列实验操作正确的是 （ ）

5、某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也

称磨砂），下列仪器中已经过了磨毛处理的是 （ ）

A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶

6、读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20 mL，则实际为 （ ）

A、大于20 mL B、小于20 mL

C、为20 mL D、无法判断

7、经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究

范畴的是（ ）

A、物质的组成和结构 B、物质的变化和性质

C、物质的运动状态 D、物质的用途和制取

8、量取76 mL水，最好选用下列哪种仪器 （ ）

A.滴管 B.10 mL量筒 C.20 mL量筒 D.100 mL量筒

9、做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是

A、拿出实验室 B、放回原试剂瓶

C、倒入废液缸 D、留在实验台上，为下次用

10、下列说法不正确的是（ ）

A、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费

B、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL

C、给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角

D、用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保

持水平

11、用托盘天平称量5 g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，{中学化学校本作业}.

这时则应 （ ）

A、增加砝码 B、添加药品

C、减少药品 D、调节平衡螺母

12、实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般

应按 取用。液体 毫升，固体只需 。

13、通过观察，我们知道了蜡烛的火焰分

为 ， ， 三个部分。

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图），

约2 s后取出来，可以看到 部分最

先变黑。

14、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成 。还可以使燃着的

小木条 。

15、液体药品通常盛放在 里，取用时，应先拿下瓶

塞， 放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向 。

16、小强已经长大了，看见妈妈非常辛苦，就尝试着帮助妈妈做家务

活。有一次，妈妈吃完饭后，他争着要刷碗，你能告诉他怎样才能确定碗

洗干净了呢？

17、请用化学实验基本操作的要求完成下列日常生活中“操作”

（1）用完醋后，要将醋瓶的瓶盖立即 ，并使醋瓶的标{中学化学校本作业}.

签 。

（2）向锅内倒油时，要将油瓶盖 ，倒完后，要用瓶{中学化学校本作业}.

盖

18、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的。

在使用时，一定要按照有关规定和操作规程，保证安全。

（1）请你找出适合贴在存放初中化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜

上的图标 （ ）

（2）如果不慎碰倒酒精灯，撒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的

应急措施是 （ ）

A、拨打火警电话119 B、用湿抹布扑灭

C、找老师一起想办法 D、逃跑

21.写出下列仪器的名称： A B C D E

19、取5毫升水并加热至沸腾，试回答下列问题：

（1）需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？

（2）需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验？

三官殿中学九年级化学校本作业（三）

第二单元我们周围的空气

课题1：空气 1、下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）

A、空气中氮气占78%，氧气占21%

B、二氧化碳是污染空气的一种有毒气体

C、空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体

D、任何情况下空气的成分都是固定不变的

2、空气的成分（1）氮气 （2）氧气（3）稀有气体（4）二氧化碳，

按体积分数计算，由多到少的顺序是（ ）

A、（1）（2）（3）（4） B、（4）（3）（2）（1）

C、（2）（1）（3）（4） D、（2）（1）（4）（3）

4、现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以

下不属于室内空气污染的是（ ）

A、烹饪时产生的油烟 B、水果散发出的香味

C、石材释放出的有害放射性气体氡 D、劣质黏合剂释放出的甲醛有

毒物质

5、稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”。是因为 （ ）

A、稀有气体在空气中含量少 B、稀有气体用途广泛

C、稀有气体性质不活泼 D、稀有气体非常宝贵

6.为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，

通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层红色物质，该物质是 （ ）

A.红磷 B.氧化汞 C.二氧化锰 D.氯酸钾

7、燃烧的蜡烛，为什么放入氩气和氮气中就会熄灭？在灯泡里，为

什么要充入这两种气体的混合物？

粒物（粉尘）、二氧化硫、氮氧化合物三项指标，其中 超标，

中学化学校本作业篇四

2016年秋泉州第十一中学高一化学校本作业1

初高中化学衔接

------元素及元素的化合价

1元素及元素符号的书写

1．4化学符号周围数字表示的意义： +2 2+

2Mg : MgO: 2H2C604.5H2O中5的含义： 2 、化合价及常见元素的化合价 2．1单质化合价为 价

H2 Mg Na S Cl2 ．．2．2化合物中常见元素化合价： 规律：

化合物中各元素化合价代数和为0

1

2．3原子团的化合价：

2--2--常见原子团：SO4 ；NO3 ；CO3 ；OH ；．．．．NH4 ；HCO3 ；SO3 ；ClO3 ；．．．．．

-2-MnO4 ；MnO4 ； ．．．．原子团中各元素化合价代数和为该原子团所带电核数 练习：标出下列带着重号元素的化合价

2-H2O O2 C60 FeCl2 FeCl3 K2MnO4 SO3 SO3 ．．．．．．．．．．．．．．．

2-2- -3-KClO3 HClO4 NH4NO3 FeO4 C2O4 XO4 YO4 ．．．．．．．．．．．课后练习：

1. 在下列说法中，错误的是 （ ） A．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零

B．元素化合价的数值，就是这种元素的原子得失电子的数目或该元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目 C．在化合物中，金属元素通常显正价 D．在化合物中，非金属元素都显负价

2.下列各化合物中，氯元素的化合价显＋7价的是（ ）。

A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．KClO4 3. 当铁元素显+3价时，下列化合物化学式错误的是 （ ） A．Fe2O3 B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe(OH)3

4. 在①NaClO②Cl2③MgCl2④KClO3中，氯元素的化合价由高到低顺序排列的是 （ ） A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③ 5.某化合物的化学式为HnRO3n+1，则R元素的化合价为 （ ） A．5n+2 B．4n+1 C．3n+1 D．2n+1

6. 在KMnO4和K2MnO4中，所不同的是 （ ） A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价 C．含元素的种类 D．锰元素的化合价

7. 下列各组物质中，氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ） A．NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B．NH3、N2、NO、NO2、HNO3 C．HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D．N2、NH3、NO、NO2、HNO3 8. 标出下列各物质中铜元素的化合价

（1）Cu2S （2）Cu(OH)2 （3）Cu

9. 金属A的氧化物化学式为AmOn，则该金属的化合价为。

2

+

-2--

中学化学校本作业篇五

泉州第十一中学高一化学校本作业5

泉州第十一中学高一化学校本作业5

物质的量

1．摩尔是 ( )

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

2.下列说法正确的是（ ）

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g

C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

4.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3

C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1

5、下列物质中，与0.3moL H2O含相同氢原子数的物质是( )

A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子

C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4

6、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+ 数是（ ）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C.0.5 D. 1

7、下列说法正确的是（ ）

A. 1mol O的质量是16g/mol B. Na+的摩尔质量为22g/mol

C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 氢的摩尔质量为2g/mol

8、下列叙述正确的是（ ）

A、1mol H2SO4的质量是98 g·mol-1

B、 CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C、0.012kgC-12里所含C个数约6.02×1023个

D、 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

13.（4分）国际上规定，质量为0.012kg12C中所含的原子数为阿伏伽德罗常数。

用NA表示，其近似值为 。

14.（9分）填写下列表格：

中学化学校本作业篇六

泉州第十一中学高一化学校本作业7-9

泉州第十一中学高一化学校本作业7

物质的量3

1．“物质的量”是指 ( )

A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

3．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

4．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )

A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等

5．氢原子数目为9．03×1023的NH3是 ( )

A．1．5 mol B．1 mol C．0．5 mol D．2 mol

6．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

7．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目

8．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______ 。{中学化学校本作业}.

9．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

10．与19．2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

11．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是 ( )

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4

12．7．2 g水分子的数目为__________。

泉州第十一中学高一化学校本作业8

物质的量4

1.下列说法不正确的是( )

A.物质的量可以理解为物质的数量

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

C.摩尔是物质的量的单位

D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子

2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )

A.水的摩尔质量是18 g

B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子

D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

3.下列说法正确的是( )

A.1 mol H＋的质量是1 g B.H2的摩尔质量是2 g

C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1 D.1 mol Na＋的质量是11 g

4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C.28 g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

5.下列说法中正确的是( )

A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C.64 g氧相当于2 mol氧

D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

6.下列说法正确的是( )

A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.H2O的摩尔质量是18 g

7.下列说法不正确的是( )

A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8