2017高一寒假化学作业

2017高一寒假化学作业篇一

2016—2017高一化学必修一期末考试

2016—2017学年度第一学期高一化学必修一期末测试

可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Cl-35.5，K-39，Cu-64，S-32

一、选择题。(每小题有仅有一个选项符合题意)

1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）

4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部

5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

6．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

—2+3+2+A．AlO2 B．Cu C．Al D．Mg

9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）

A．NaOH B. Na2CO3〃10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

10. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）

A． Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

11. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）

A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3

12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）

①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；

③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④

13、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：

① a、e均能与稀硫酸反应放出气体；② b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d；

③ c与强碱溶液反应能放出气体；④ e的离子在溶液中有两种化合价

由此判断a、b、c、d、e分别是（ ）

A、 Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

14. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

15．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法最好是( )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液 2＋3＋

16．下列说法中不正确的是( ) ．．．

A． Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B． Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1

17．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）

A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物

C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素

18. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）

44100％ B．100％ 100＋2.3100＋4－1.8

44100％ D．100％ C．100＋4100＋2.3－0.1A．

19. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH== 2AlO2+H2↑

3+－ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH== Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：FeFe2Fe

2+3+－D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2 == 2Fe+2Cl

20．下列离子在溶液中大量共存的是（ ）

3++——++—2—A. Fe、NH4、SCN、Cl B. Na、H、NO3、SO4

2+3++— 2++——C．Fe 、Fe、H、NO3 D. Fe 、NH4、Cl、 OH

21．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

22．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，

在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（ ）

A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙{2017高一寒假化学作业}.

23、把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）

A、②和③ B、只有② C、①和② D、只有③

24．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．AlB．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al和Al(OH)3

25．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）

A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

二、填空题。

26．（18分）

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。

（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。

（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。

（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有FeCl3

③FeCl3溶液中混有FeCl2

（5）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。

27．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe、Cl、

OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 。 ——++3+—3+ － －3223+

（2）乙厂的废水有明显的 色

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。

28．（8分）已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。

（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子方程式 。

三、实验题。

29． (10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3〃6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

装置B中发生反应的化学方程式是 。

⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。

⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe的操作方法 。

⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3〃6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是 。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3〃6H2O晶体的主要操作包括： 。

四、计算题。

30．(6分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假

－3设所得溶液的密度为1g〃cm）

求：(1)原样品中钠的质量；(2)所得溶液的物质的量浓度。

3+

31．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为8.45g与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。

32．（6分）将6 g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和

5.2 g固体沉淀物。试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

五、附加题。

1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液

3＋2＋3＋2、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe的物质的量浓度相等，则已反应的Fe和未

3＋反应的Fe的物质的量之比（ ）

A、3︰2 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3

3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

2－－－2－A. SO2→S B. SO3→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO3

4、3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）

A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3

5、（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

（1）试推断：A： 、B： 、C： 、D： 、E：

（2）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。

2016—2017高一上学期必修一期末考试

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56

一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述中，说法不正确的是

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

—9 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10

m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

A．有丁达尔效应

B．不能吸附溶液中悬浮物

C．不能透过滤纸

D．所得分散系不稳定

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解

4

5AA．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g 的NH

4中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

6．关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是 ．．．

A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e{2017高一寒假化学作业}.

C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

8．下列实验操作中错误的是 ．．

A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是 ．．．

A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%

10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜

11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是 ．．．

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 －

2017高一寒假化学作业篇二

2017寒假 高一化学必修二第一章检测题

《物质结构 元素周期律》

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

13

1、6C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13

6C表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2、下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14 B．15 C．16 D．17

4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

6、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

7、下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱

8. 下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

9. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素10（8分）．1~20号元素（稀有气体元素除外）中：

1、原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。

2、与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。

3、既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。

4、 硬度最大的单质是 。

5、 气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。

6、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。

11（4分）．用电子式表示下列化合物的形成过程：

（1）硫化氢

（2）氟化镁

1

28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为，，

(2)离子的电子层结构相同的二种元素是；

(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是AB型分子共有其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；

29（9分）．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）

、 、、 。

31、（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

2

2017高一寒假化学作业篇三

2016-2017年高一化学期末试卷及答案

2016/2017学年度(上)高一期末考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列说法错误的是( )

A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污

2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。

A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物

5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS

A．③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识

B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C．金属钠保存在煤油中{2017高一寒假化学作业}.

D．液溴易挥发，保存时需加水液封

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．液氯

9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（ ）

A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁

10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙

述正确的是（ ）

A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D． 二氧化硅不和任何酸反应

11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的

气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）

A. O2和H2的混合气体 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L气体

12．下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．FeCl3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3

13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,

微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种

A．1 B．2 C．3 D．4

14．要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 （ ） ＋＋

①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

15．下列离子方程式书写正确的是()

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O

B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的

插图:由图可知，

在该反应中是

B．还原剂

D．氧化剂 A．还原产物 C．氧化产物

17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Ba2+、Na+、OH-、CO32- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．Fe3+、K+、NO3-、S2- D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

19．将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为

b g,若 a < b，则该物质可能是

A．H2 B．CO C．乙酸（CH3COOH） D．甲烷（CH4）

20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L

21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 ＋＋

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证

明原溶液一定含有CO23 －＋＋

23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下

0.56 L氯气，Fe2离子全部转化成Fe3离子，则该氧化物的化学式可表示为 ＋＋

A．Fe3O4 B．Fe5O7 C．Fe7O10 D．Fe9O11

24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g； ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是( )

A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

二、非选择题（共4小题，共50分）

26．(13分)

有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为。 B单质与水反应的离子方程式

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程

式 。

(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。

(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球 B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质 D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

27．(10分)

胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

28．(10分)

有两种金属组成的合金A，{2017高一寒假化学作业}.

在合适的条件下可按下图进行

反应(部分产物和水省略)，已

知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

29．（17分）

实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式，NA表示阿伏伽德罗常数，若有4mol

l氧化，则转移的电子总数为 ；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸的HC被

中，充分加热，可生成Cl2>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

（2）现有以下3中试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液

请在以上试剂中选择并回答填空：

Y溶液应选用 （填写序号）：X试剂的作用。

（3）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

2017高一寒假化学作业篇四

2016-2017学年化学高一期末试卷

勐腊县第一中学2016—2017学年上学期期末

7、下列物质不属于电解质的是 ( )

高一年级化学试卷

A． H2SO4 B．2FeCl3 C．C2H5OH D．Ca(OH)2 考试时间:90分钟

8、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) 相对原子量：H：1 O:16 C :12 N :14 S :32 Cl:35.5

A．SO2+H2O=H2SO3 Na: 23 Al:27 Fe:56 Ca:40

B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 一、选择题（每小题4分，共20题，共80分）

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 1、下列实验仪器可直接分离菜油和水的混合物的是 ( )

D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O A.试管 B.分液漏斗 C.蒸发皿 D.烧杯

9、下列物质与其它不一样的是 ( )

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) A．S B．N2 C．Si D．Na ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 10、下列离子方程式书写正确的是( )

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO－

32+2H+ = H2O+CO2

3、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

( )

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2 C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－

= H2O + C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO－

32+ 2H+ = H2O + CO2 ↑

11、高铁的快速发展方便了人们的出行。常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应

方程式如下：2A1+Fe2O

2O3，其中Fe2O3是（ ）

4、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济械。下列做法不利于促进低碳经济A 、还原剂 发展的是 （ ）

B、氧化剂

A、大量伐木造纸 C、既是氧化剂又是还原剂 B、充分利用太阳能

D、既不是氧化剂又不是还原剂

C、积极参与“地球一小时”熄灯活动

12、下列各组离子反应可用H++OH- = H2O表示的是 ( ) D、尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行 A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 5、下列说法正确的是 ( )

C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钡 A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g

13、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )

C．1mo1 0H－

的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22·4L A．稳定的液体 B．透明的溶液 C．混合物 D．化合物 6、下列气体中不会造成空气污染的是 ( ) 14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 A．1 mol H2O含有的原子数为NA

B．4gH2含有氢分子数4NA

·1· 高一化学(上)试卷 ·2·

C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

15、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应。在该反应24、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ）

A、二氧化硅 C、铝合金

B、大理石 D、金刚石

中，铁是①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

16、下列四个化学基本反应类型中，全部属于氧化还原反应的是 （ ）

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应

17、物质的量浓度为0.5 mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+ 的物质的量浓度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L D．0.25 mol/L 18、下列金属单质能与酸反应又能与强碱溶液反应的是 （ ） A．锌 B．镁 C．铁 D．铝 19、下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是 ( )

A．干燥氯气 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．双氧水 20、有关焰色反应的说法正确的是 ( ) A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

21、等质量的NaCO3和NaHCO3 分别加热，质量发生变化的是 （ ） A．NaHCO3 变化 B．NaCO3 变化 C．两种都不变化 D．两种都变化

22、下列物质能与Al2(SO4)3反应制取Al(OH)3的是（ ） Ａ．氢氧化钠 Ｂ．盐酸 Ｃ．氢氧化镁 D．氨水 23、下列物质具能与酸反应又能与碱反应的氧化物是（ ） A．氢氧化铝 B．三氧化二铁 C．氧化铝 D．过氧化钠

·3· 25、比较下列各组物质还原性或氧化性的强弱正确的是 ( ) A．还原性：Fe>Zn B．氧化性：O2>Cl2 C．还原性：Al>Mg D．氧化性：Cl2> O2 二、非选择题（50分）

26、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填有横线上。（8分）

） （1） 萃取分液 （2）蒸发（3）结晶（4）分液（5）过滤（6）蒸馏 A、从碘水中提取碘单质； B、除去食盐溶液中的水分；

C、分离CCl4(沸点为76.750C)和甲苯（沸点为100.60C）的混合物；

D、分离饱和食盐水与沙子的混合物。

27、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,该工业又称为“氯碱工业”。（8分） (1)电解饱和食盐水的化学方程式为;电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ,常用 检验该气体。

(2)新制的氯水具有漂白性,能杀死水中的细菌,起消毒作用。研究证明,溶解在水中的部分氯气能与水发生反应,其反应的离子方程式为 。

28、（4分）中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”一号其主要成份是 ；光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，制造光导纤维的是主要成份是 。

29、写出锌与稀硫酸反应的化学方程式并用双线桥标出得失电子（4分） 30、写出NO2与H2O反应的化学方程式（6分）

化学方程式：