2017全品化学作业手册答案

2017全品化学作业手册答案篇一

全品一轮复习全套作业手册

全品高考复习方案 | 物理 新课标

课时作业(一) [第1讲 描述直线运动的基本概念]

基础巩固

1．下列叙述中表示时刻的是( )

A．5分钟即兴演讲

B．小球释放3秒后落地

C．12秒80是男子110米栏最新世界纪录

D．2014年8月18日09点00分，南京青奥会自行车公路计时赛开始比赛

2．图K1­1是某公园水平地面上半径为R的中国古代八卦图，中央“S”形部分由两个直径都为R的半圆组成．马大爷在晨练时，从A点出发沿曲线ABCOADC行进．当他走到D点时，他的路程和位移分别为(

)

A．2πR 图K1­1 2R，向西南 B．4πR 2R，向东南

D．3πR R，向西北 5C.πR 2R，向东南 2

3．2014·安徽黄山质量检测一个做匀加速直线运动的物体的加速度是3 m/s2，这意味着

( )

A．该物体在任1 s末的速度是该秒初速度的3倍

B．该物体在任1 s末的速度比该秒的初速度大3 m/s

C．该物体在第1 s末的速度为3 m/s

D．该物体在任1 s初的速度比前1 s末的速度大3 m/s

4．关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是( )

A．速度变化的方向为正，加速度的方向可能为负

B．加速度增大，速度可能反而越来越小

C．速度越来越大，加速度可能反而越来越小

D．加速度方向与速度方向一定同向或反向

技能强化

5．有下列几种情景：

①点火后即将升空的火箭；

②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车；

③运动的磁悬浮列车在轨道上高速行驶；

④“天宫一号”空间站在绕地球匀速转动．

其中对情景的分析和判断正确的是( )

A．因为火箭还没有运动，所以加速度一定为零

B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大

C．高速行驶的磁悬浮列车，因为速度很大，所以加速度也一定很大

D．尽管“天宫一号”空间站绕地球匀速转动，但加速度不为零

6．为提高百米赛跑运动员的成绩，教练员分析了运动员跑百米全程的录像带，测得：

运动员在前7 s跑了61 m，7 s末到7.1 s末跑了0.92 m，跑到终点共用10.8 s，则下列说法不．正确的是( ) ．．

A．运动员在百米全过程的平均速度大小是9.26 m/s

B．运动员在前7 s的平均速度大小是8.71 m/s

C．运动员在7 s末的瞬时速度大小约为9.2 m/s

D．无法估算运动员在7 s末的瞬时速度大小

7．物体做匀变速直线运动的位移—时间图像如图K1­2所示，由图中数据可求出的物理量是(

)

图K1­2

A．物体的初速度

B．物体的加速度

C．物体的平均速度

D．物体通过的路程

8．质点沿直线Ox方向做变速运动，它离开O点的距离随时间变化的关系为x＝5＋2t3，它的速度随时间变化的关系为v＝6t2.各物理量的单位均为国际单位制中的单位．该质点在t＝0到t＝2 s间的平均速度和t＝2 s到t＝3 s间的平均速度大小分别为( )

A．12 m/s，39 m/s

B．8 m/s，38 m/s

C．12 m/s，19.5 m/s

D．8 m/s，12 m/s

9．测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图K1­3所示，B为测速仪，A为汽车，两者相距335 m．某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动．当B接收到反射回来的超声波信号时A、B相距355 m，已知声速为340 m/s，则下列说法正确的是(

)

图K1­3

A．经1 s，B接收到返回的超声波

B．超声波追上A车时，A车前进了10 m

C．A车加速度的大小为10 m/s2

D．A车加速度的大小为5 m/s2

10．一条东西方向的平直公路边上有两块路牌A、B，A在西，B在东，一辆匀速行驶的汽车自东向西经过B路牌时，一只小鸟恰自A路牌向B匀速飞去，小鸟飞到汽车正上方立即折返，以原速率飞回A，过一段时间后，汽车也行驶到A.以向东为正方向，它们的位移—时间图像如图K1­4所示，图中t2＝2t1，由图可知(

)

图K1­4

A．小鸟的速率是汽车速率的两倍

B．相遇时小鸟与汽车位移的大小之比是3∶1

C．小鸟飞行的总路程是汽车的1.5倍

D．小鸟和汽车在0～t2时间内位移相等

11．有些国家的交通管理部门为了交通安全，特别制定了死亡加速度为500g(g取10 m/s2)，以醒世人，意思是如果行车加速度超过此值，将有生命危险，那么大的加速度，一般情况下车辆是达不到的，但如果发生交通事故时，将会达到这一数值．试问：

(1)一辆以72 km/h的速度行驶的汽车在一次事故中撞向停在路上的大货车上，设大货车

－没有被撞动，汽车与大货车的碰撞时间为2.0×103 s，汽车驾驶员是否有生命危险？

－(2)若汽车内装有安全气囊，缓冲时间为1×102 s，汽车驾驶员是否有生命危险？

挑战自我

12．一辆客车在某高速公路上行驶，在经过某直线路段时，司机驾车做匀速直线运动．司机发现其正要通过正前方高山悬崖下的隧道，于是鸣笛，5 s后听到回声，听到回声后又行驶10 s司机第二次鸣笛，3 s后听到回声．请根据以上数据计算一下客车的速度，看客车是否超速行驶．已知此高速公路的最高限速为120 km/h，声音在空气中的传播速度为340 m/s.

课时作业(二) [第2讲 匀变速直线运动的规律及应用]

基础巩固

1．2014·河南郑州质检做匀加速直线运动的质点在第一个7 s内的平均速度比它在第一个3 s 内的平均速度大6 m/s，则质点的加速度大小为( )

A．1 m/s2 B．1.5 m/s2

C．3 m/s2 D．4 m/s2

2．从距离水平地面高为h的地方竖直向上抛出一物体，物体最后落至地面．在不计空气阻力的条件下，以下判断正确的是( )

A．物体上升阶段的加速度与物体下落阶段的加速度方向相同

B．物体上升阶段的加速度与物体下落阶段的加速度方向相反

C．物体上升过程经历的时间等于物体下落到地面过程经历的时间

D．物体上升过程经历的时间小于物体下落到地面过程经历的时间

图K2­1

3．伽利略在研究自由落体运动时，做了如下的实验：他让一个铜球从阻力很小(可忽略不计)的斜面上由静止开始滚下，并且做了上百次．假设某次实验伽利略是这样做的：在斜面上任取三个位置A、B、C，让小球分别由A、B、C滚下，如图K2­1所示．让A、B、C与斜面底端的距离分别为x1、x2、x3，小球由A、B、C运动到斜面底端的时间分别为t1、t2、t3，小球由A、B、C运动到斜面底端时的速度分别为v1、v2、v3，则伽利略用来证明小球沿光滑斜面向下的运动为匀变速直线运动的关系式是( )

vvvA. 234

xxxB. t1t2t3

vvvC.＝ t1t2t3

D．x1－x2＝x2－x3

4．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝3t＋2t2(各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点( )

A．第2 s内的位移是9 m

B．前3 s内的平均速度是7 m/s

C．任意相邻1 s内的位移差都是2 m

D．任意1 s内的速度增量都是3 m/s

技能强化

5．2014年4月30日至5月4日，上海自驾游博览会暨驾生活嘉年华在安亭·上海国际汽车城汽车会展中心举行．若一辆汽车从静止开始匀加速运动，表中给出了某些时刻汽车的瞬时速度，根据表中的数据通过分析、计算可以得出( )

A.汽车运动的加速度为3 m/s

B．汽车前6 s内的位移为54 m

C．汽车第8 s末的速度为24 m/s

D．汽车运动第7 s内的位移为16 m

6．雾霾天气会严重影响交通．有一辆卡车以54 km/h的速度匀速行驶，司机突然模糊看到正前方十字路口一个老人跌倒(假设没有人扶起他)，该司机刹车的反应时间为0.6 s，刹车后卡车匀减速前进，最后停在老人前1.5 m处，避免了一场事故．已知刹车过程中卡车加速度大小为5 m/s2，则( )

A．司机发现情况后，卡车经过3.6 s停下

B．司机发现情况时，卡车与该老人的距离为30 m

C．从司机发现情况到停下来的过程，卡车的平均速度为11 m/s

D．若卡车的初速度为72 km/h，其他条件都不变，则卡车将撞到老人

7．一名观察者站在站台边，火车进站从他身边经过，火车共10节车厢，当第10节车厢完全经过他身边时，火车刚好停下．设火车做匀减速直线运动且每节车厢长度相同，则第8节和第9节车厢从他身边经过所用时间的比值为( )

A.2∶3

B.3∶2

C．(2－1)∶(3－2)

D．(32)∶(2－1)

8．2014年8月4日，云南昭通市鲁甸县发生6.5级地震，空降兵某部官兵使用新装备从260 m超低空跳伞参与救援．若跳伞空降兵在离地面224 m高处，由静止开始在竖直方向做自由落体运动，一段时间后，立即打开降落伞，以12.5 m/s2的加速度匀减速下降．为了空降兵的安全，要求空降兵落地速度不得超过5 m/s(g取10 m/s2)．则( )

A．空降兵展开伞时离地面高度至少为125 m，相当于从2.5 m高处自由落下

B．空降兵展开伞时离地面高度至少为125 m，相当于从1.25 m高处自由落下

C．空降兵展开伞时离地面高度至少为99 m，相当于从1.25 m高处自由落下

D．空降兵展开伞时离地面高度至少为99 m，相当于从2.5 m高处自由落下

9．在一次大气科考活动中，探空气球以10 m/s的速度匀速竖直上升，某时刻从气球上

脱落一个物体，经16 s到达地面．求物体刚脱离气球时气球距离地面的高度．(g取10 m/s2) 挑战自我

10．某物理小组调试电动升旗控制器，已知国歌从响起到结束的时间是48 s，学校旗杆高度是19 m，红旗从离地面1.4 m处开始升起．小组同学先按下加速按钮，使红旗沿旗杆向上匀加速运动，时间持续4 s，然后按下匀速按钮使红旗做匀速运动，最后按下减速按钮使红旗做匀减速运动，已知红旗加速时和减速时加速度大小相等，红旗到达旗杆顶端时的速度恰好为零．试计算红旗匀加速运动时的加速度的大小和红旗匀速运动的速度大小．

专题(一) [专题1 运动图像 追及与相遇问题]

基础巩固

1．2014·广东江门调研跳伞运动员从高空悬停的直升机上跳下，运动员沿竖直方向运动的v-t图像如图Z1­1所示，下列说法正确的是(

)

图Z1­1

A．运动员在0～10 s内的平均速度小于10 m/s

B．15 s末开始运动员处于静止状态

C．10 s末运动员的速度方向改变

D．10～15 s内运动员做加速度逐渐减小的减速运动

2．甲、乙两个质点做直线运动的位移x与时间t的关系图像如图Z1­2所示，则(

)

图Z1­2

A．乙质点做减速运动

B．甲、乙两个质点从同一地点出发

C．当甲、乙两个质点速度相同时，二者之间的距离为零

D．当甲、乙两个质点两次相遇时，二者的速度大小不相等

图Z1­3

3．2014·上海松江期末如图Z1­3所示，汽车以10 m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20 m处时，还有3 s绿灯就要熄灭，而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度—时间图像可能是图Z1­4中的( )

2017全品化学作业手册答案篇二

作业手册

, 全品高考复习方案 | 新课标(RJ) 化学

课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]

1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 2．[2013·吉林模拟] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NA

－＋

D．100 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.01NA 3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )

4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是( )

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 5．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是( ) A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等{2017全品化学作业手册答案}.

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等

＋＋

C．明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等

－

D．1 mol OH和17 g NH3所含电子数相等

6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )

A．28 B．60 C．32 D．44 7．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为( )

A．16∶9 B．23∶9

C．32∶9 D．46∶9 8．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 9．[2013·南昌模拟] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA

－

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

－

D．常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4

气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。

11．[2012·上海卷] 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )

11.2n5VA. B.

5V11.2n22.4V22.4nC. D.

4n5V

12．[2013·承德质检] 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气

体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 13．[2013·江南十校联考] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

－

D．常温下，1 L 1 mol·L1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA 14．[2013·福建质检] 室温下，抽去如图1-1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)

图1-1

A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子

＋

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4 15．[2013·昆明质检] 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

12a

①该硫原子的相对原子质量为bm

②m g该硫原子的物质的量为 mol

aNA

③该硫原子的摩尔质量是aNA g

④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 16．[2013·常德调考] 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )

22.4nb22.4nbA.

NAmNA22.4nNnbNC. mb22.4m

17．[2013·锦州模拟] 过氧化钙(CaO2)曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5

月1日起禁止使用。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中＋

Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为________。

②样品中CaO2·xH2O的x的值为________。

18．[2013·太原质检] 一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则： (1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

点燃

课时作业(二) [第2讲 化学计量在化学实验中的应用]

1．对1 mol·L1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( ){2017全品化学作业手册答案}.

－－

A．该溶液中Cl的浓度为2 mol·L1

＋

B．该溶液中Ba2的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

－

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L1

－

2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 3．[2013·吉林实验中学摸底] 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( ) A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

－

中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 4．[2013·乌鲁木齐检测] 现有270 g质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法正确的是( )

＋

A．c(Cu2)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol

－

C．N(Cl)＝0.2NA

D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10

－

5．[2013·曲靖质检] 配制100 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6．[2013·保定调研] 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

－－

7．[2013·深圳模拟] 实验室需要0.80 mol·L1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还

需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

图2-1

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。在实验中其他操作均正确，

－

若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1。

－

(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。

8．[2013·晋中检测] 已知Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )

＋

A．溶液中Ca2的数目 B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量

－

9．[2013·郑州模拟] 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2L4)＝0.2 mol·－1－＋

，当加入等体积的0.2 mol·L1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为( )

－－

A．0.2 mol·L1 B．0.25 mol·L1

－－

C．0.45 mol·L1 D．0.225 mol·L1 10．[2013·长春模拟] 下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

11．下列说法正确的是( )

－

A．把100 mL 3 mol·L1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 －

mol·L1

－－

B．把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中－－

的c(Cl)仍是3 mol·L1

C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 12．[2013·江西重点中学联考] 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，

＋

取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4完全转化为NH3逸出，另取一份加入

＋

含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )

ba

A．( B．(2b－a)mol/L

1020

2017全品化学作业手册答案篇三

全品高考复习方案2014版答案1

(这是边文，请据需要手工删加)

参考

课时作业(一)

－{2017全品化学作业手册答案}.

1．B [解析] 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N26 g的物质的量为：0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D选项错误。 1－60 g·mol

2．D [解析] 由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。

3．B [解析] A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。

4．C [解析] 2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为0.5 mol，因此含有0.5NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2 mol电子，因此在反应中得到1 mol H2，故C选项正确；水为液态，22.4 L水也不是1 mol，故D选项错误。

5．(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24 3.36

－

(3)64 g·mol1 32

1676

[解析] (1)质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶5∶5∶4，所以

642830其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4;

－

(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4

－

L·mol1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H2S含有相同数目的H原子，

－

则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol1＝3.36 L；(3)在标准状况下，1.28

－

g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28

g÷0.02 mol＝64 g·mol1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。

－

6．A [解析] 三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。

7．D [解析] 1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。

8．C [解析] ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，④错。

9．B [解析] ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。

10．D [解析] 等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。

＋－

11．B [解析] A项1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe3和OH形成的集合体，故NA

个Fe(OH)3胶体粒子的质量要远远大于107 g；C项Cl2与水反应是可逆反应，故得到HClO分子的数目要小于0.1NA；D项2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA。

12．C [解析] 本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

－

44.8db

13．Ⅰ.(1)(2)34－m (3)A

na

Ⅱ.(1)108 g·mol1 －

(2)62 g·mol1 62 16 Na2O

－

[解析] Ⅰ.(1)在273 ℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm＝2×22.4 L·mol1＝44.8

－

44.8d－

L·mol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X。(2)HmX的相对分子质量

nb

为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量

abb为 g·NA，则X的相对原子质量为A。Ⅱ.(1)依据质量守恒定律，m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 aam（E）21.6 g－g＋3.6 g)＝21.6 g，则M(E)＝108 g·mol1

n（E）0.2 mol

(2)Na2X ～ 2Na ～ X2 [46＋Mr(X)]g 2 mol 12.4 g 0.4 mol

＋

－

[46＋Mr（X）]g2 mol则12.4 g0.4 mol

则Mr(X)＝16，为O元素，其他各项由此而求出。

14．(1)1.12 L 11.2 L (2)8.96 L (3)V2＝56a －2V1

1△

[解析] (1)已知2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，则V(O2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol

2＝1.12 L，KMnO4粉末和盐酸反应为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，

5

V(Cl2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)此问用一般的方程式来解很复杂，因为反应方

2程式有很多，5×4＋15 g·mol－122.4 L·mol－122.4 L·mol－12，V(Cl2)＝8.96 L；(3)此问与上一小问类似，将数字换成字母来解即可。

15．(1)储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升，观察上升液面在1段时间内无明显下降

＋＋

(2)品红 Mg＋2H===Mg2＋H2↑ (3)①106.5 ②25.5 ③4.08% ④C

[解析] (2)B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。(3)④镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。

课时作业(二)

1．A [解析] 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。

－

2．B [解析] 由题意可知SO24与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，则c[(M2(SO4)3]＝

－

31.6 g1.12 L

V（Cl2）

0.5 mol

＝2.5 0.2 L

mol·L1。

3．D [解析] A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。

－3×5.1%300 mL×1.18 g·cm＋－＋

4．D [解析] n(Mg2)＝＝0.75 mol，则n(Cl)＝2n(Mg2)＝1

24 g·mol－

1.5 mol。

5．(1)托盘天平 10.0 (2)C D B (3)acd

[解析] (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。

＋－

6．D [解析] N(Ba2)＋N(Cl)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023, A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的， C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，故浓度为18.4 mol/L，D不正确。

－－

7．D [解析] 密度为1.84 g·cm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol·L1，则用该浓硫酸配

－

制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

100 g－－－

8．B [解析] 设原溶液浓度为c，则×103 L·mL1·c＝50 mL×103 L/mL×

1.2 g/mL8 mol/L，c＝4.8 mol/L。

9．D [解析] ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。

1000ρwcρ1·a%ρ1

10．C [解析] 由c＝ρ1<ρ2，所以c2>2c1。

Mc2ρ2·2a%2ρ2

11．D [解析] 由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为b mol，铵根离子的物质的量c

为c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的

22b－c2b－cc－

物质的量为(b－)mol，则铝离子的物质的量为mol，其浓度为mol·L1。

233a

12．A [解析] 设烧瓶容积为V L，20 ℃、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。V

Vm1

氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，

VVm2

而NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质

32V2V2V1

的量为(mol)÷，A对。

3Vm3Vm3Vm

13．(1)NaOH的物质的量浓度 (2)氢氧化钠的质量分数

2 000

n

mol/L VNA

% 20＋9a

(3)HCl的质量分数 44.9% (4)AlCl3的物质的量浓度

b

mol/L 5.1

n

[解析] (1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝。

VNA

40

(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w×100%＝

40＋18a2 000

。 20＋9a

(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝

500 L22.4 L·mol500 L22.4 L·mol－1

－1

×36.5 g·mol－1

×100%＝44.9%。

－1

×36.5 g·mol＋1 000 g{2017全品化学作业手册答案}.

b

mol51bbb

(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝mol，n(AlCl3)，c(AlCl3)＝mol/L。

102510.1 L5.19.8c14．ρ1c(2)2

(3)大于 大于

1×c1×989.8c[解析] (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝100%。

1×103×ρ1ρ1

c(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为

2mol/L。

1

(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨

51

c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶

53

液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。

515．(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2

[解析] (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；

(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

＋

(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2

＋

＋10CO2↑＋8H2O。

＋

(5)血液样品中Ca2的浓度为

5

0.020 mol·L－1×12×10－3L××40 g·mol－1×103 mg·g－1

2

20.00 cm＝1.2 mg/cm3。

课时作业(三)

1．D [解析] 干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D项错误。

2．D [解析] A选项中，混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项中，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。

3．C [解析] 解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36 nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。

4．B [解析] NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。

5．C [解析] 若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。 6．A [解析] ①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，①正确；②煤和石油都是不可再生能源，②错误；③不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，③正确；④纯碱是Na2CO3，属于盐类，④错误。

2017全品化学作业手册答案篇四

科学全品作业答案(八年级全)

新建九景衢铁路浙江段Ⅱ标站前工程及相关工程

工程测量作业指导书

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中铁四局新建九景衢铁路浙江段Ⅱ标站前工程四分部

二〇一四年七月一日